1．　 离子的结构特征

(1)离子电荷：离子所带的电荷就是原子在形成化学键时得或失的电子数，离子符号与标价符号不同。

(2)电子层结构：主族元素的离子电子层结构一般是饱和，副族和第VIII族元素的离子电子层结构一般是不饱和的。

(3)离子半径

①　　 同种元素不同价态微粒：电荷越高，半径越小。

如：r(H^-) > r(H) > r(H⁺)，r(Fe) > r(Fe²⁺) > r(Fe³⁺)。

②等电子离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。

如：r(N^3-) > r(0^2-) > r(F^-) > r(Na⁺) > r(Mg²⁺) > r(A1³⁺)

③同主族元素的同价态离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。

如：r(Li⁺) < r(Na⁺) < r(K⁺) < (Rb⁺) < r(Cs⁺)

④同周期元素的简单离子：阴离子半径大于阳离子半径。

如：r(S^2-) >　 r(Cl^-) >　 r(Na⁺) >　 r(Mg²⁺) 　>　 r(Al³⁺)

2．　 离子键和共价键的比较

　[知识结构]

1．　 化学键与分子间作用力的比较

3．元素周期律从自然学科方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。

[例 1] 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原于序数不可

能是　　 (　 B 　)

A．z+2　　 B．x+4　　 C．x+8　　 D．x+18

[例 2] 若短周期元素X、Y可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之

差不可能是　　　 (　 D　 )

　　 A．1　　 B．3　　 G．5　　 D．6　 ．

[例 3] “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为　　 (　 A　 C　 )

　　 A．硒化氢很稳定　　　 B．硒化氢的水溶液显弱酸性

　　 C．非金属性强于硫　　 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

[例 4]　 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到　　 ( 　C　 )

　　　 A．制农药的元素　　　 B．制催化剂的元素

C．制半导体的元素　　 D．制耐高温合金材料的元素

第三节　　　 化学键与物质结构

2．元素周期律和周期表对于工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置

靠近寻找新物质的元素性质相近，这样，就启发人们在周期表中一定的区域内_发现新元素及预测它们的原子结构和性质。

1．元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用来指导我们对化学的学习和研究，如：原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置三者之间的关系、预言未知元素、系统研究元素的性质等。

3．元素周期表中位置与元素性质的关系

2．元素性质与原子结构的关系

一般来说，原子核外最外层电子数不满8个时，有达到8个电子稳定结构的倾向。设n为最外层电子数，当n<3时，原子易失去n个电子而形成稳定阳离子Xⁿ⁺ (或与n个电子形成共用电子对，表现+n价)，表现金属性；当n>4时，原子易得到(8-n)个电子而形成稳定阴离子X^(8-n)-，表现非金属性。最外层电子与化合价有关，因此又叫价电子。

1．　 元素周期表中位置与原子结构的关系

原子序数=核内质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数。

2．元素周期表的结构　

(1)　　 横行：每一横行称为一个周期。其中第1、2、3周期中包含的元素数目较少，叫做短周期；第4、5、6周期中包含的元素数目较多，叫做长周期；第7周期又叫做不完全周期。　

(2)纵行：18个纵行构成16个族。分为7个主族，即由短周期和长周期元素共同构成的族

(IA-ⅦA)；7个副族，即仅由长周期元素组成的族(IB-ⅦB)；一个Ⅷ族即从左到右数第8、9、10三个纵行；一个零族即稀有气体元素。各族从左到右排列顺序为IA ⅡA ⅢB ⅣB VBⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB ⅢA ⅣA 　VA ⅥA ⅦA　 0。

(3)无机化学命名委员会在1989年作出决定：把长周期表原来的主副族取消，周期表从左到右改为18列，从左到右序号为1-18。含元素种类最多的是第3列，形成化合物最多的元素在第14列。