14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A、Q₁ < Q₂　　　　　　　　　　

B、石墨不如金刚石稳定

C、石墨具有的能量比金刚石低　

D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率　　 ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气　 ④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

　 A、①②③　　　 B、②③④　　　 C、①③④　　　 D、①②③④

12、一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)达平衡的标准是：(分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率)

　 A、V(N₂) = V╯(N₂)　　　　　　 　　B、V(N₂) = 3V(H₂)

C、V(H₂) = 3/2V╯(NH₃)　　　　 　　D、N₂，H₂，NH₃的体积比为1:3:2

11、在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s末的V(H₂)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH₃的浓度为：

　 A、0.4mol/L　　　 B、0.6mol/L　　 C、0.9mol/L　　 D、1.2mol/L

10、右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 　2Z₂ 在反应

过程中的反应速率(Ʋ)与时间(t)的关系曲线，

下列叙述正确的是

　 A、t₁时，只有正方向反应

　 B、t₂时，反应到达限度

C、t₂- t₃，反应不再发生

　 D、t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

9、已知可逆反应2SO₂ + O₂　　　　 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，

现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则

　 A、Q₁ = 　Q　　　 B、Q₁ < 　Q　 　　　C、2Q₁ > Q　 　　　D、无法判断

8、下列措施对增大反应速率明显有效的是：

　 A、Na与水反应时增大水的用量

　 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

　 C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

　 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

7、将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① Ʋ(N₂) = 0.15 mol/_(L·min)　 ② Ʋ(N₂) = 1.05 mol/_(L·min) 　

③ Ʋ(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)　 其中正确的是

　 A、①②　　　　　 B、②③　 　　　　C、①③　　　　　 D、①②③

6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

　 A、X>Y>Z　　　 B、X>Z>Y　　 C、Y>X>Z　　 D、Y>Z>X

5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列叙述不正确的是

A、 H₂通入负极区　　　　 　　　　　　　　　B、O₂通入正极区　　　　

C、负极反应为2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O 　　　D、正极发生氧化反应