5.氧化还原反应的实质是(　　 )

A.分子中的原子重新组合　　　　　　　 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移　　　 D.化合价的改变

4.某学生用托盘天平称量氯酸钾晶体4.6g(1g以下只能用游码)，但在操作时将药品和砝码所应放置的位置颠倒了，则称得的氯酸钾晶体的质量实际应是(　　 )

A.3.6g　　　　　　 B.5.6g　　　　　　 C.4.8g　　　　　　 D.3.4g

3.下列酸、碱中和反应中，可以用“H⁺+OH^-＝H₂O”表示的是(　　 )

A.HNO₃+KOH　　　　　　　　　　　　 B.CH₃COOH+NaOH

C.H₂SO₄+Cu(OH)₂ D.HCl+NH₃·H₂O

2.在MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是(　　 )

A.两者质量相等　　　　　　　　　　 B.后者是前者的3倍

C.前者是后者的1/2　　　　　　　　　 D.前者是后者的1/4

1.下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是(　　 )

A.2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　　　　 B.CuO+H₂Cu+H₂O

C.2AgNO₃＝2Ag+2NO₂↑+O₂↑　　　　　　 D.Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

5.30mL可能由CO、CO₂和O₂组成的混合气体与足量Na₂O₂充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL.试分析原混合气体的组成.

4.取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得以14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的质量；(2)产生的气体的质量.

3.将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体.计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量.

2.在48.9g水中投入1.15g金属钠，二者充分反应(假设反应过程中水无损失).试求所得溶液中NaOH的质量分数.

1.一定质量的金属钠放在干燥的空气中，一段时间后，变为0.6g某物质，0.6g该物质放入水中后得一溶液，此溶液可被含0.73gHCl的盐酸恰好中和.试计算0.6g某物质中各组分的质量.