24．(11分) 某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置(已知SO₂能使溴水褪色)，请回答：

(1)指出仪器名称：甲　　　　　 乙　　　　　

(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F试管中的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(5)若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行　　　 (填“可行”或“不可行”)，理由　　　　　　　　　　 。

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23．(12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

(2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

(3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

(4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

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试回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 　　　　　　　　　，另一同学判断出错的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　 (2)丙的实验①说明维生素C具有较强的　　　　　　　　　 性(填“氧化”或“还原”)。

(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式　 　　　　　　　　　　　　。

(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN^-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是　 　　　　　　　　　　　　。

22．(14 分)游泳池水的含氯气量应该控制

在0.5mg/L至1.0 mg /L之间，

(1)写出氯气溶于水后的化学方程式　　　　 。

溶于水中的哪种物质可杀菌消毒　　　　　 。

(2)右图显示一星期中每天19时泳池中水的

氯气含量，哪几天使用泳池不安全　　　　　　 。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强

烈　　　　　　 ，说出一种理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到

现象　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由　　　　　 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　 。

21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同)　　　　 ，利用盐酸的还原性的是　　　 ：只利用盐酸的酸性的是___________。

　　 ①CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　 ②Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

　　 ③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

15．下列现象与胶体知识无关的是

A．日常生活中看到的云、烟、雾　

B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体

D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl₃溶液，得到红褐色透明的分散系

_{16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：}

_{A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白}

_{B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱}

_{C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+}

_{D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应}

_{17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是}

_{A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富}

_{B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好}

_{C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应}

_{D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产}

_{18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是}

_{A．漂白粉长期敞口放置于广口瓶中}

_{B．金属钠存放于煤油中}

_{C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中}

_{D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中}

_{19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是}

_{① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ NaHS}

_{⑥ CaCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧NaHSO3}

_A.除⑥外

_{B.除⑥、⑦、⑧外}

_{C.除⑥、⑦外}

_{D.除①、②、③、④、⑤外}

_{20．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，则反应消耗的硝酸的物质的量是}

_{A、1.0 mol　　B、1.6 mol}

_{C、2.2 mol　　 　D、2.4 mol}

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第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

^{11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是}

^{A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体}

^{B．NO是汽车尾气的有害成分之一}

^{C．NO常温下遇到O2就化合成NO2}

^{D．NO2与水反应，有NO生成}

^{12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是}

^{A．Na+、Ca2+、ClO－、Br－　　 B．K+、Na+、CO32－、HCO3－}

^{C．NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－　　 D．Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－}

^{13．下列离子方程式书写正确的是} 　　　 　　　　　　

　　 A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH^－+HCO₃^－　　 H₂O+CO₂↑

B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH^－+H₂O　　 2AlO₂^－+2H₂↑

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe²⁺+Cl₂　　 2Fe³⁺+2Cl^－

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^－　　 3Cl^－+ClO^－+H₂O

14．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　 　　　　　

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

C．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

D．12 g 石墨和C₆₀的混合固体中，含碳原子 N_A个

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10．配制100mL0.2mol·L^－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种　

　 A．分液漏斗　　 B．烧杯　　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶

9．下列有关离子的检验方法一定正确的是　　　　 　　　　　　　　

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag⁺

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe³⁺

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K⁺

8．下列有关物质用途的说法，不正确的是　

　 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源　　 B．氯气可用于制农药

　 C．纯碱可用于治疗胃酸过多　　　　　　 D．钠可用于冶炼金属钛

7．将CO₂气体通人CaCl₂溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是　

　 A．氯化钾溶液　 　B．碳酸氢钙溶液　　 C．氯水　　 D．氢氧化钠溶液