8．忽视亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe³⁺，而也可能含有Fe²⁺。

7．注意FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe³⁺水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，如灼烧后得到红色的Fe₂O₃固体。但Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)₃固体。

6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe³⁺还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

5．NO₃^-与Fe²⁺在酸性条件下，不能共存。

4．Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃。所以在碱性溶液中Mg²⁺总是转化为Mg(OH)₂沉淀，产生的MgCO₃也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)₂[MgCO₃+H₂O(沸水)=Mg(OH)₂+CO₂↑]。

3．注意正确理解图象的涵义。

图示中每个曲线或每条曲线的转折点(拐点)，都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入(或通入)溶液(或气体)的量之比没搞清，易导致错误。

注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：

①向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl₃和MgCl₂混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl₂、AlCl₃混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO₂溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO₂溶液直至过量。

　 　这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。

2．注意对Al₂O₃、Al(OH)₃两性的理解，以及对Al³⁺、AlO₂^-存在条件的认识。

Al₂O₃、Al(OH)₃仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，Al³⁺、AlO₂^-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。

Al³⁺与下列离子不能大量共存：OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-， AlO₂^-与下列离子不能大量共存：H⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。

1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H₂。

25．(13分)工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1)原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

　 (2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：______________。　 (3)步骤③的化学方程式是：________。(4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响______________________________________。

24．(9分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变白，请回答：

　 (1)写出Z的原子结构示意图_____________________________________________。

　 (2)写出化合物YZ₂电子式：______________________________________________，

写出化合物C的电子式：______________________________________________。

　 (3)写出化合物C在空气中变白的化学方程式：_______________________________