27．A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

(1)画出B元素的原子结构示意图　　　　　　　　　　 　

(2)A、B两元素形成化合物的电子式是：　　 　　　　　　　。

(3)B与水反应的离子方程式_________________________________

26．有 A、B、C三种短周期元素。A⁺只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3．5倍。试推断这三种元素分别是：A__　　 __，B__　　 __,C　　　　　 。(用元素符号表示)

25． 下面是元素周期表的一部分，针对①-⑩元素填写下列空白

(1)⑦元素跟⑩元素两者核电荷数之差是　　　　 。

(2)画出⑦元素原子结构示意图______________________________

(3)写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________

(4) ④元素跟⑩元素形成的化合物的化学式是　　 ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 　色。

　(5) ④和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________________

(6) ②和⑦形成化合物的化学式 _______，单质⑩溶于该化学物所得溶液呈_______色。

(7)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。(填化学式)

(8)从④到⑦的元素中，________原子半径最小。(填元素符号)

(9)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

24． A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式(用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示)。

(1)A的最高价氧化物　　　　　　 ；　　 　　(2)B的气态氢化物　　　　　 ；

(3)C的最高价氧化物的对应水化物　　　　 ；(4)D的单质　　　　　 　　。

23．按要求回答下列问题：

(1)　　 书写电子式NH₃：___________________；NaOH：____________________。

(2)　　 电子层结构与氩原子相同的且带两个单位负电荷的离子的结构示意图_________．

(3)　　 M层电子数与K层电子数相等的原子的元素符号____________．

22． 元素最高正化合价为+6，其负化合价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____________。(用R表示)

21． 下列变化中①NaCl 溶于水　 ②HCl 溶于水　 ③ O₂ 溶于水　 ④SiO₂熔化⑤ I₂升华。未发生化学键破坏的是　　　　 ,仅发生离子键破坏的是　　　　 ,仅发生共价键破坏的是　　　　 ．( 填序号)

20． A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A．a > b > c　 　　　B． a > c > b　　 　　C．a = b + m + n　 D．a = c – n - m

19． 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键　 ②离子键　 ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③　　 　　B．②①②③　 　　C．②③②①　 　　　D．①①②③

18．下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A．　　　　 　　　　　B．金刚石、

C．HF、　 SiO₂ 、 Ar　　　　 　　　　　　D．