24．(9分)某校课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示。

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(1)图I、II所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)__________。

(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序

号)______

A．IV比III复杂　 　　　　B．IV比III安全　

C．IV可以做到用同一套装置进行对比实验而III不行

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是(填化学

式)____________。

(4)某同学将将质量为m₁的NaHC0₃固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m₂。试管中发生的反应的化学方程式是________________________

生成的Na₂C0₃的质量为_______________________________o

23．(8分)(1)反应3C1₂ + 8NH₃＝　 6NH₄Cl + N₂可用于工业上检查氯气管道是否漏气。该反

应中，电子转移总数为________，参加反应的氨中，被氧化与未被氧化的氨的质量比是________

(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛地应用于电子工业、 陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过如下反应合成：

A1₂0₃ + N₂ + 3C ＝ 2AlN +　 3C0

用双线桥法标示该反应中电子转移的方向和数目。

(3)已知某温度时发生如下三个化学反应 ① C +C0₂＝2CO：②C + H₂0＝CO+H₂ ;

③ C0 +H₂0＝CO₂+H₂。由此判断，在该温度下，C、C0、H2的还原性由强到弱的顺序是______________

(4)已知5个RO₃^2-与2个X0₄^-恰好完全反应，氧化产物是RO₄^2-，则还原产物中X元素的化合价是_____ 价。

22．(11分)有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、A1³⁺、Cl^-、

S0₄^2-和0H^-等七种离子中的两种组成。(提示：氢氧化铝不溶于水但既易溶于强酸又易溶于强碱)

(1)白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

(2)白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。

(3)C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。

(4)D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________ 　B__________　 　C____________

　　　　 　　　　　　D___________　 E___________

(2)写出下列反应的离子方程式：__________________________________________

　　 C溶液与稀硫酸反应:____________________________________________

　　 D溶液与E溶液反应:___________________________________________

　　 Ca(HC0₃)₂溶液与足量的E溶液反应:_____________________________

21．(6分)现有以下物质①NaCl晶体　 ②干冰　 ③无水醋酸　 ④石墨　 ⑤BaSO₄固体　 ⑥蔗糖　 ⑦汽油　 ⑧熔融的KNO₃　 ⑨氨水　 ⑩CH₃COONH₄晶体　 请回答下列问题(填序号)：

　　 (1)以上物质能导电的是：_______________________________

(2)以上物质属于强电解质的是：_________________________________

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(3)以上物质属子非电解质的是:_____________________。

20．(9分)回答下列问题：

　(1)在过滤、蒸发、胆矾的溶解等实验操作中都需要用到的仪器是_________

　(2)实验中，一位同学不小心将燃着的酒精灯碰翻，正确的处理方法是_______________ ____________________________________________________________________________

　(3)做完一种物质的焰色反应后，铂丝应如何处理?__________________________________

______________________________________________________________________________

　(4)如图所示，试管b中盛有蒸馏水，气球a中盛有干燥的Na₂0₂粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中

的Na₂0₂抖落到试管b中。

　 (1)反应的化学方程式是

_________________________________________

　 (2)实验现象①：U形管c端液面__________

(填“上升”或“下降”)。说明该反应是_______

反应；(填“放热”或“吸热”)

　实验现象②：_________________________________________________

19．(4分)(1)理、钠、钾各1g，分别与足量的水反应。其中，反应最剧烈的是________，(填

　名称)相同条件下，生成氢气质量最大的是__________。(填名称)

　　 (2)一些酸在反应中可以表现出多重性质，如MnO₂ +4HCl(浓)＝MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在反应中HCl既表现酸性又表现还原性。分析下列反应中酸的作用：

　　 C1₂ +　 H₂S0₃ +H₂0　 ＝2HCl + H₂S0₄　　　　　　　 H₂S0₄：________________

　　 3Cu +　 8HN0₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2N0↑+ 4H₂0　 HN0₃：________________

18．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是

　A．NaOH溶液[Ba(OH)₂]：用Na₂SO₄溶液

　B．KOH溶液[K₂C0₃]：用Ca(OH)₂溶液

　C．NaCl溶液[Na₂SO₄]：用Ba(NO₃)₂溶液

　D．HNO₃溶液[HCl]：用AgNO₃溶液

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选择题答案栏

第II卷(非选择题，共56分)

　　 　　　　　　　　　　　　　　本卷包括7小题，共56分。

17．Na₂C0₃固体中可能含有杂质K₂C0₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是

　A．一定含有NaHC0₃　　 B．一定含有K₂CO₃

　C．一定含有NaCl　　　 D．一定不含有NaHC0₃

16．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

　　 A．Cu(OH)₂与盐酸，Cu(OH)₂与醋酸

　　 B．BaCl₂溶液与Na₂S0₄溶液，Ba(OH)₂溶液与(NH₄)₂S0₄溶液

　　 C．NaHC0₃溶液与NaHS0₄溶液，Na₂C0₃溶液与NaHS0₄溶液

　　 D．石灰石与稀硝酸，石灰石与稀盐酸　　　　　　　　　　　　　 、

15．下列各组中的两种物质发生反应，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

　A．Na0H溶液和C0₂气体　　　　　 B．Na₂0₂固体和水蒸气

　C．钠和氧气　　　　　　　　　　 　D．Na₂C0₃溶液和盐酸