23．(12分)全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①　　　　　　　　　　　　　 (写出离子方程式)；②Br₂+3CO₃^2-＝BrO₃^-+ 5Br^-+3CO₂↑;③BrO₃^-+ 5Br^-+6H⁺＝3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是　　 　　　　　；反应③中氧化剂是　　 　　　　　。

(2)空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子反应方程式：_　　　　　　　　 ______________　　　　　　　　　　　　 __。

(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是　　　　　　 　　　。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的　　 。　 　　　

①乙醇　　 ②四氯化碳 　③硝酸　　 ④直馏汽油

22．(9分)有A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F的离子遇到SCN^-变红色。

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的电子排布____________________ 。

(4)写出F原子的电子排布式 　　　　　　　　　，原子结构示意图　　　　　　　　 。

21．(14分)实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取wg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图装置进行实验，回答问题：

　(1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)　　 　。操作时应该先点燃　　 的酒精灯。

　(3)装置A中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(4)实验中测得N₂的体积为Vml(已换算为标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有　　　　　　 (填字母)。

　 A．生成CO₂气体的质量　　　　　　 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积　　　　　　　　 D．该氨基酸的相对分子质量

　(5)如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？　　　　　 ，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(5分)某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

甲____________，乙_________，丙___________。(填“能”或“不能”)

②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19.(3分，多选或少选均不得分)下列有关操作中正确(或能获得成功)的是_________

①为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加热。

②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加热后，加NaOH溶液至碱性，再加入新制备的Cu(OH)₂悬浊液，可以看到有砖红色沉淀生成。

③分离酒精与乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸馏；剩余物再与硫酸反应，再蒸馏

　④配制银氨溶液时，将稀AgNO₃溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解为止。

⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H₂SO₄共热可制乙酸乙酯

⑥蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

18．下列粒子中，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的有

　 A．Sc³⁺　　　　　　 B．Mg²⁺　　　　　 C．Cl^-　　　　　 D．Br^-

　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

17．以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是

　A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² 　　　　　　　B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p¹　　　　　 D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　　　　 B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)　　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)

15．当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

　 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

14．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．稀盐酸　　　　　　 B．石蕊试液　　　　　　　 C．氯化钠溶液　　　　　　 D．碳酸钠溶液