29．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(单位质量)，正确的是(　　 )

A．①=②=③　　 B．①>②>③　　 C．③>②>①　 D．②>③>①

28．在100 mL含等物质的量的HBr和的溶液里通入0.01mol，有一半Br-变为 (已知能氧化)。原溶液中HBr和的浓度都是(　　 )

　 A．0.0075　 B．0.08 　　C．0.075　 D．0.008

27．已知有如下反应：①，

②，③，④。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　 )

A ．> >>>　　 B． >>>>

C．> >>>　　　 D．> >>>

26．若表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．A个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l：4

B．1作为氧化剂得到的电子数为

C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5个氢原子

D．14 g氮气中含有7个电子

25．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　 )

A ．、、、　　 B．、、、

C．、、、　 D．、、、

24．下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是(　　 )

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．溶液与溶液；溶液与溶液

C．溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

23.(1)(4分)在标准状况下，11.2 L氨气的质量为______g，含有______个氨分子。

　 (2)(2分)12gC与足量的浓硝酸充分反应，在标准状况F生成气体的体积为______L。

B卷(满分50分)

2l(8分)某同学用浓硫酸，按下列步骤配制溶液，请

　 回答有关问题。

　(1)本实验不需要用到的仪器是(　　 )

　　 a．玻璃棒　　 b．烧杯　　 c．天平　　 d胶头滴管

　(2)在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将__________(填写偏高、偏低、不影响。下同)。若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将__________。

(2)(8分)某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是________________________。

(2)通入后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是____________________________________;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________________________________________________________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

24． 若A在常温下为固态单质，则C→D变化的化学方程式为_________________________，E→C变化的化学方程式为______________________________。

23． 若A在常温下为气态单质，则A为_____；D为_____；B+E反应的离子方程式为______________________________