16. (6分)将等物质的量的H₂和I₂充入密闭容器中，进行反应H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)，测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L^-1•min^-1，I₂(g)的浓度为0.4 mol•L^-1，试确定：

(1)H₂和I₂的反应速率为___________________；

(2)H₂和I₂的起始浓度为___________________；

(3)2min末HI的浓度为___________________。

15．(6分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，­_________ 　　　对反应速率有影响，­_________　　 ,　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有­_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_______(填实验序号，任填一组即可)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________　，其实验序号是­_______(任填一组即可)。

14. Cu₂S与稀硝酸反应方程式为:3Cu₂S+22HNO₃====6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO_X+8H₂O．下列说法错误的是

A．NO_X中X为2

B．氧化产物为Cu(NO₃)₂和H₂SO₄

C．若反应中转移1mol电子，则被氧化的Cu₂S为.0．1mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为22︰3

江苏省扬中高级中学2008---2009学年度第一学期第二次月考

　　 　　　　高一化学 (实验班)　　　　　　　 答题纸

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

Ⅱ卷非选择题(共52分)

13.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化

学平衡状态的是

A. 体系压强不变　　 　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的物质的量不变 　　　 　D. 容器内气体密度不变

12．下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

11. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是

　　　　　　　　　 表1　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

10、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是　

A、加入10mL 1mol/L的盐酸　　 　B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末　　　 D、加入10mL H₂O

9、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把　　　　　　　　　　　　　

　 三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为此类的是　

A．　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．　　　　　

8. 下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是

A．H⁺的浓度　 B．镁条的表面积　 C．溶液的温度　 D．Cl^-的浓度