根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。

分离提纯方法	适用范围	实例
过滤	固体与液体不互溶的混合物	粗盐的提纯
结晶与重结晶	混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶	分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏(分馏)	①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异	蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏 CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)混合物的分离
层析	被吸附能力不同的物质的分离	红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液	两种互不混溶的液体混合物	CCl4和水的分离
萃取	溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同	利用CCl4从溴水中萃取溴

注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。

2．解决环境问题需要化学科学

⑴　二氧化硫　的排放是造成硫酸型酸雨的主要原因，为减少硫酸型酸雨对环境造成的危害，采用　石灰石－石膏法　、　氨水法　燃煤烟气脱硫，既可以消除燃煤烟气中的二氧化硫，同是时还可以得到副产品　石膏　和　硫酸铵　。

⑵汽车发动机燃油排放的尾气中　CO、NO、NO₂、碳氢化合物、颗粒物　造成的空气污染，破坏了生态循环。为消除汽车尾气所造成的污染，所采取的措施有：在石油炼制过程中进行　脱硫处理　；发明了汽车尾气　催化净化转化装置　，使尾气中的　CO、NO　在催化剂的作用下转化为无害的　N₂、CO₂和H₂O　排出；用新的无害的汽油添加剂代替　四乙基铅　抗震剂；使用　酒精、天然气　代替部分或全部燃油；使用　氢　作汽车燃料，实现　“零排放”　。

⑶大气中二氧化碳的浓度不断增加，　温室效应　日益严重，为此，科学家研究并发现：二氧化碳和　环氧丙烷　在催化剂作用下可生成一种　可降解塑料　。

⑷从根本上解决环境和生态问题，要依靠　“绿色化学”　，绿色化学要求利用化学原理从源头上消除无污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现“零排放”。

1．现代科学技术的发展离不开化学

⑴一些科学家认为：　化学合成和分离技术　是人类生存所必需的，是　信息技术　、　生物技术　、　核科学和核武器技术　、　航空航天和导弹技术　、　激光技术　、　纳米技术不可或缺的物质基础。

⑵在了解　光合作用　、　固氮作用机理　和　催化剂理论　的基础上，可以期望实现农业的工业化，在工厂中生产粮食和蛋白质，使人类的生活质量大大提高。

2．化学是人类创造新物质的工具

⑴在化学科学的发展过程中，科学家积累了物质制备的一系列方法，特别是随着现代　合成技术　、　分离和检验技术　的发展，人们己经能够设计并创造出符合需要的新物质。

⑵电解原理的发现，电解技术的进步提高了食盐的利用价值：　电解熔融食盐　可以得到活泼的金属钠，而　电解饱和食盐水　得到的是烧碱、氯气、氢气，利用　氢气在氯气中燃烧　则可制得盐酸。

⑶20世纪以来，　合成氨　、　合成尿素　、　合成抗生素　等技术的相继发明，高分子的化学合成、新材料的屈出不穷、分离技术不断改进，使人类的生活水不不断提高。

1．化学是打开物质世界的钥匙

⑴19世纪，化学科学理论建立了以　原子论　、　分子结论　和　原子价键理论　为中心内容的经典原子分子论；发现了　元素周期律　；提出了　质量守恒定律　，奠定了化学反应动力学基础；人工合成　尿素　，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。

⑵化学家鲍林，提出了　氢键理论　和　蛋白质分子的螺旋结构模型　，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。

⑶人类对酸碱的认识：

①酸碱电离理论：1883年，瑞典家阿伦尼乌斯创立了电离学说，提出　电解质电离时产生的阳离子全是氢离子的　是酸，　电解质电离产生的阴离子全是氢氧根离子的　是碱，　电解质电离时既产生氢离子又产生氢氧根离子　是两性物质；

②酸碱质子(H⁺)理论：1923年，又有化学家提出了在非水溶液中和无水条件下适用的酸碱理论，凡能　给出质子的物质　都是酸，凡能　接受质子的物质　都是碱，　既能给出质子又能接受质子的物质　是两性物质。

5．蛋白质和氨基酸

⑴蛋白质在某些　浓无机盐溶液　中，会产生　盐析现象　，利用这一性质可以对蛋白质进行　分离或提纯　；

⑵蛋白质在　热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X光、福尔马林、酒精等　作用下，会发生　变性　，失去生理功能，利用这一性质可以进行　杀菌消毒　。

⑶氨基酸的结构：氨基酸分子中至少含有一个　 一COOH　 和一个　一NH₂　。α－氨基酸中至少有一个　 氨基 　一个　 羧基 　连在　 同一个碳原子 　上。

专题四：化学科学与人类文明

4．糖类

常见的糖类有：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素。其是　　　和　　　是同分异构体，　　　和　　　不同同分异构体。

⑴葡萄糖具有还原性：能与　银氨溶液　发生银镜反应；和　新制的氢氧化铜悬浊液　反应产生　红色的氧化亚铜沉淀　。

⑵淀粉溶液遇　碘水　会变蓝，而纤维素则不能，但它们都水解得到　葡萄糖　。

⑶为检验淀粉的水解程度，在加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液之前都应加入　氢氧化钠溶液　，目的是为了　中和硫酸　。

3．酯和油酯

油酯的水解反应：在酸性条件下，水解生成　高级脂肪酸　和　甘油　；在碱性条件下，水解生成　高级脂肪酸钠盐(硬脂酸钠)　和甘油。

2．乙酸的分子为　　　，结构简式为　　　，羧酸的官能团是　　　。

⑴乙酸是一元有机　弱酸　，但其酸性比碳酸要　强　，能使　紫色石蕊试液　变红。

⑵乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂，并加热条件下，发生酯化反应(也是“取代反应”)：其中乙酸去　　　　，乙醇去　　　，其反应方程式可表示为：

CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH　　　　CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O

①浓硫酸的作用是：　催化剂　和　吸水剂作用　；

②饱和碳酸钠的作用是：净化乙酸乙酯，便于分离提纯乙酸乙酯，其分离方法是　分液　；

③为防止在加热时发生暴沸，在反应混合物中应加入　沸石或几块碎磁片　；

④兼具凝作用的长导管不能插入液面下的原因是：防止加热不均产生　倒吸　现象。

1．乙醇的分子式为　　　、结构简式为　　　、醇的官能团是　　　。

⑴乙醇与是　CH₃－O－CH₃　同分异构体

⑵乙醇在有催化剂存在时，并在加条件下，能被氧气氧化成　　CH₃CHO　，并进一步氧化成　CH₃COOH　。