5]．已知：25℃、101kPa时，(1)12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；(2)金刚石燃烧的热化学方程式为：

C(金刚石，s)+O₂(g)　 CO₂(g)；△H=－395.0kJ·mol^－1.下列说法中正确的是

　　　 A．由石墨制备金刚石是放热反应

　　　 B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低

　　　 C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O₂(g)　 2CO₂(g)；△H=－283.0kJ·mol^－1

　　　 D．石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=－393.5kJ·mol^－1

4]．下列化学用语表达正确的是

A．丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂　 　B．异戊烷分子的球棍模型：

C．次氯酸的结构式为：H-Cl-O　　 D．Mg原子结构示意图：　　　

3]．下列物质熔、沸点的比较中前者高于后者的是：

　 A．甲苯、乙苯　 　　　　B．2，2-二甲基丁烷、2-甲基戊烷

C．正戊烷、新戊烷　　 　D．1-丙烯、1-丁烯

2]．下列不属于有机物的是：

　 A．CH₃COONa　　 　　B．CH₃OCH₃ 　　　C．CCl₄　　 　　D．CO

1]．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．1L、0.1mol/LH₂SO₃溶液中含SO₃^2-离子数为0.1NA个

30.(7分) 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)＝nM(g)+2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：(1)前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。

(2)2 min末时X的浓度。

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

32.(4分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×10²²个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：

(1)A、B 两种元素的元素符号：B___________ C__________

(2)D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________

25(9分)、下图是元素周期表的短周期部分，序号a-h代表8种常见元素。

　　　 请用相应的化学用语回答下列问题：

　 ⑴ 画出g原子结构示意图________

⑵ 写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式___________________。

⑶写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式__________。

⑷a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池(以KOH溶液作电解质溶液)，写出正极的电极反应式： _____________，负极发生______反应(填“氧化”或“还原”)，OH^－移向____极。

26．(7分)根据已有内容的规律进行增补

(1)填化学方程式：

①2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

②2HBr+Cl₂=2HCl+Br_2[

③2H₂S+O₂＝2S+2H₂O

④____________________________。

(2) 已知

回答下列问题：

①比较熔点SiCl₄ 　　　　SiO₂(填“>”或“<” ),理由　　　　　　 　　

②工业制纯硅反应如下:

　　 1/2 SiCl₄(g)+H₂(g)== 1/2Si(s)+2HCl(g)△H= +118KJ·mol^－1

则H－H键能为　　　　　 KJ·mol^－1

27(6分)、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(内中已有适量二氧化锰催化剂)，记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

(1)写出H₂O₂分解的反应方程式：　　　　　　　　　　 　；

(2)从实验的几组数据中能得到的是：　　　　　　　　　　 ；

(3)实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测　　　 。

28(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)写出元素符号：X　 　　　、Y　 　　、Z 　　　、W　　

(2)ZW₂的电子式是　　 　　　，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　　 晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　 　。

(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是　　　　　　 。

24．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素　　　　　　　　　　　　 B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E位于元素周期表的IVA族　　　　　　　 D．E的一种氧化物为EO

卷Ⅱ(45分)

23．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D₂CB₂

B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2