13、在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应

1、C　 2、B　 3、D　 4、B　 5、C　 6、B　 7、C　 8、A　 9、A　 10、B　 11、B　 12、C

18.把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol·(L·min)^-1 ，求；(1)平衡时A的物质的量浓度.(2)B的转化率.(3)x的值 .　　　　

2-1-2　 化学反应限度

17,氯气能与水反应，但在实验室制氯气时，可以排饱和食盐水的方法收集，为什么？

13，可逆反应是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

14，化学平衡状态是指　　　　 反应在　　　　　　　 下，反应进行到一定程度时，　　　　　　 　

和　　　　　 相等，　　　 　与 　　　　　　的浓度　　　　　　　　　　　 的状态。

15，已知氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O HCl+HClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)　 　常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl₂ , 再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　 若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？

试用平衡移动的观点加以解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

16，在20℃时，将a molH₂(g)和b mol I₂ (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)

(1)反应刚开始时，由于C(H₂)=　　　　 　, mol.L^- C(I₂)=　　　　 mol.L^- 而C(HI)=　　　　 mol.L^-　 所以化学反应速率　　　　 最大，而　　　　 最小(为零)

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H₂)　　　　 　, c(I₂) 　　　　　而c(HI)　　　　 　从而使化学反应速率V_正　　　　　　 而V_逆　　　　　　 　(填逐渐增大或逐渐减少)

(3)当反应进行到V_正与V_逆　　　　　　 时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1，当可逆反应2SO₂+O₂2SO₃ 达到一定限度后通入¹⁸O₂,再经过一段时间，¹⁸O存在于(　 )

A、SO_3, O₂中　 B、 SO_3, SO₂中　 C、 SO_3, SO₂ ,O₂中　　 D 、SO_2, O₂中

2，对于反应N₂ +3H₂2NH₃，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是

A生成氨的速率与分解氨的速率相等 　　B断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成

C N₂ 、H_2，、NH₃的质量分数不再变化　 D混合气体总压不再改变

3,在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是　　 (　 )

A容器中总压强不随时间变化　　　　　　 B单位时间内消耗1molA₂同时消耗1molB

C单位时间内生成2molA B同时消耗1mol A₂　 D单位时间内分解2molA B同时消耗1mol A₂

4，可逆反应2SO₂+O₂2SO₃ 正反应速率分别用v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃) [单位：mol·(L·min)^-1] 表示 ，逆反应速率分别用 v’(SO₂)、v’(O₂)、v’(SO₃)表示，当化学平衡时正确的关系是　　　　 (　 )

A　 v(O₂)= v’^`(SO₂),=v(SO₃)　　　　　 B　 v^’(SO₂) =v(SO₃)　

C　 v(O₂)= 1/2v’(O₂)　　　　　　　　 D　 v^’(SO₂)=v’(O₂)=v’(SO₃)

5，在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO₄+ X H₂O CuSO₄^.X H₂O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是　　　 (　　 )

A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓度减小C硫酸铜晶体变大D溶液颜色变浅

6，保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 　2C(g)　 在1×10⁵Pa达到平衡时和 在1x10⁶Pa达到平衡时，其逆反应速率　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　

A.前者大于后者　　　 B.前者小于后者　　 C.前者等于后者　　　　　 D.不能肯定　

7, 说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是 (　　 )

A、容器中总压强不随时间变化　　　 B、容器内A,B,C,D四者共存

C、 A D消耗速率相等　　 　　　　　D、D C生成速率相等　

8,下图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况， T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　H₂(g) + I₂(g) 　2HI(g)　 　 　　 B　N₂(g) + 3H₂(g)　2NH₃(g) C　2SO₂(g) + O₂(g)　2SO₃(g)　 　 　D　C(s) + CO₂(g) 　2CO(g)

10，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率

B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响

C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变

D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了

11，在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g) 　2Z(g)此反应达到平衡的标志是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 　容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

B. 　容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 　容器内气体总质量不随时间变化

D. 　容器内气体密度不随时间变化

12，对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是　　　　 (　　 )

A 加入一种反应物 B 对平衡体系加压 C 升高温度 D 使用催化剂

33．(6分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；

求：(1)稀硫酸的物质的量浓度是多少？

(2)有多少毫升气体产生？(标准状况下)

32．(8分)接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米³(已换算成标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO₂。

(1)若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？

(2)若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

31．取wg含有杂质(杂质受热不分解)的NH₄HCO₃，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：

(1)选用的装置是(用A、B、C……回答)　　　　　　 ，连接选取装置的正确顺序是(a，b，c……填写)：　　 接　　 ；　　 接　　 ；　　 接　　 。

(2)E装置中所盛药品的名称是　　　　　 ，其作用是　　　　　　 。

(3)若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气　　　　　 ，其原因是　　　 　　。

(4)若收集到氨气VmL(标准状况)，氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为

　　　 %(设NH₄HCO₃全部分解)。

30．用一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内为杂质)：

(1)CO₂(SO₂)：试剂　　　，离子方程式　　　　　　　　　 　　

(2)SO₂(HCl)：试剂　　　，离子方程式