11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。.　 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是　 (　　 )

A. 40mol；35%　　　　 　 B. 20mol；30%　　 C. 20mol；70%　　　 　 D. 10mol；50%

10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

　　　　 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

　　　　 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

　　　　 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

　　　　 B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺ )＝c(Cl^－)

　　　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　　 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO₃^－)

8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是　　　 (　　 )

　　　　 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定　　　

　　　　 B．锥形瓶未用待测液润洗　　　　

　　　　 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

7、LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ，负极 Li－e^－== Li⁺下列说法中正确的是　 (　　 )

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

6、下列叙述正确的是　 (　　 )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

5、下列叙述正确的是　 (　　 )

A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c(NH₄⁺)大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C₂H₆ + 18OH^-→2CO　+ 12H₂O + 14e^-；14H₂O + 7O₂ + 28e^-→28 OH^-，有关推断错误的是　 (　　 )

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是　 (　　 )

A．加入的碱过量　　　　　　　　　　　 　　B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c(A^-)= c(M⁺)　　　　　 D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是　　　　　　　　 　(　　 )

　　　　 A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　　　　

　　　　 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

　　　　 C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

　　　　 D．浓的硫化钠溶液有臭味