6．FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体具有共同的性质是

①分散质颗粒直径在1-100nm之间　 ②能通过滤纸　

③都是透明的　 ④呈红褐色

A.①②　　　 B.②③　　　 C.③④　　　 D.②④

5．在3Cl₂+6KOH= KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是

A.1：5　　 B.5：1　　 C.1：1　　 D.2：1

4．下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　 B．胶头滴管 　 　　C．玻璃棒　　D．漏斗

3．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是　

A.NaCl溶液　　 B. 液态 HCl　 C. 熔融的KOH　　 D. 蔗糖溶液

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤　　　　B．蒸馏　　　　 C．分液　　　　　D．萃取

30、(8分) 密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气(标准状况下)。求：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为多少？(2)参加反应的二氧化锰有多少克？(3)被氧化的HCl的物质的量为多少？(4)在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少AgCl沉淀？(不考虑浓盐酸的挥发)

菱湖中学2010学年第一学期

29、(11分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1) 从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 　▲ 　；

(2) 步骤④中发生的反应，请分别写出反应的离子方程式： 　▲ 　；

　 (3) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 　▲ 　；

(4) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步： (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

　(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；

(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开；

(H)静置，分层；

就此实验,完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是　 ▲　 →　 ▲　 →　 ▲　 →A→G→H→E→F ②上述(G)步骤操作的目的是　 ▲　

③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是　 ▲　 。　　

28、(11分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

试回答：

(1)烧瓶B中发生的反应的化学方程式为　 　▲ 　，该反应中的氧化剂是 　▲ 　；

(2)C中试剂是　 　▲ 　；D中试剂的作用是　 　▲ 　；

(3)E中现象是 　▲ 　； F中反应的化学方程式为　 　▲ 　；

(4)H中试剂为　 　▲ 　，发生反应的化学方程式为　 　▲ 　；

27、(5分)现有几种元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 　　▲ 　　。

(2)写出工业上制取单质Z的化学方程式　　　　　　 ▲　　　　　 　　。

(3)画出T的原子结构示意图　 　▲　 　，写出T和Y组成的一种淡黄色化合物的化学式　 　▲　 　。