33．(12分)已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：

(1)写出B、C、D的化学式：B　　 __　 ，C　　　 ，D　　　　 。

(2)用电子式表示C的形成过程　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32.(10分)某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂②-④溶质的化学式分别是：②_________，③_________，④_________，

(2)图中现象a、c表明检验出的离子分别是：a________、c_________。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

31.(10分)按下列要求回答：现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘

(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。

(2)属于离子化合物的是__________

(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

30．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH^-浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H₂;然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 (　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．图中m值为1.56 g　

B．标准状况下产生氢气896 mL　　　

C．原合金质量为0.92 g　 　　 D．图中V₂为60 mL

29．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O===O：498，则反应P₄(白磷)+3O₂===P₄O₆,0.5mol P₄的完全反应时吸放热为(　)

A．放热1 638 kJ 　　　　B．吸热1 638 kJ

C．放热819 kJ　　　　　 D．吸热126 kJ

28．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是(　　 )

　　 A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素

　　 B．铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

　　 C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

　　 D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

27. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　 ) 　 A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X　　　 　

B．离子半径：T^2－＞X²⁺ 　　 C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X　

D．形成氢化物的沸点：T＞Z

26. 下列指定微粒的个数比为2:1的是(　　 )

A. Be²⁺离子中的质子和电子　　　　 　B. ²₁H原子中的中子和质子

C. NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子　 D. BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

25. 右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是(　　 )

B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高

C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

24. 下列说法正确的是(　)

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的主族元素一定位于第二周期

D．元素的主族序数m与周期数n之比m:n=1,该元素一定是金属元素