31、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物，上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。

试回答：

(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ；

(2) 写出①、②两步变化的化学方程式： 　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　 。[来

30、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的

杂质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ --CO₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃　 + H₂O

(1)请配平上述方程式

(2)上述反应中氧化剂是______　 _(填化学式) 被氧化的元素是____ __(填元素符号)。

(3)H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

A．氧化性　　 B．氧化性和酸性　　　 C．酸性　　　　 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____　 L

29、现有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大。①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体。②A和B两种元素可形成化合物B₂A₃，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱。③C的+1价离子C⁺比B³⁺离子多8个电子。④C和D可形成化合物CD。⑤CD溶液中通入Cl₂后，加淀粉变蓝色。

　⑴这四种元素的元素符号为A：　　　B：　　　C：　　　D：　　　

⑵B₂A₃分别与H₂SO₄、NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

⑶C的单质与A的氢化物能不能反应？若能反应，写出化学方程式：　　　　　　　

⑷写出CD化合物与Cl₂反应的离子方程式　　　　　　　　

28、有下列四种微粒：①O ②Na ③Mg ④N

　 (1)按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________

　 (2)微粒中质子数小于中子数的是______________________________

　 (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

　 (4)能形成X₂Y₂型化合物的是___________，能形成X₃Y₂型化合物的是___________。

27、含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：

(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)

(2)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

(3)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

(4)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

(5)能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

26、原子核外M层上比L层上少2个电子的原子，其元素符号是　　 ，原子结构示意图是　　　　 ， 核外有2个电子层、带2个单位负电荷的微粒，其结构示意图是　　　 ，微粒符号是　　　 。

25.现有等体积混合而成的四组气体：①NO₂+NO；②NO₂+O₂；③HCl+N₂；④NO+N₂，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H₁，H₂，H₃，H₄，其中高度关系是

A．H₂>H₃>H₁>H₄　 　　　B．H₃>H₂>H₁>H₄　 C．H₁=H₂=H₃=H₄　　　　 D．H₁>H₂>H₃>H₄

24．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是

A. CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O　　　 B. FeO+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+2H₂O+NO₂↑

C. C+4HNO₃=CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑　　　 D. NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

23. 下列物质属于电解质的一组是

A. CO₂、NH₃、HCl　　 B. H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C. H₃PO₄、H₂O、Cu　　 D. 液态KNO₃、NaOH溶液、C₂H₅OH

22．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu₂O　　　 B.Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.氧化产物与还原产物物质的量之比为6 : 1　 D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电