17．下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤　　　　 B. ④⑤⑥　　　　 C. ①③④　　　　　 D. ②③⑤

16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A.A>B>C>D　 B.A>C>D>B　　 C.C>A>B>D　　 D.B>D>C>A

15．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

14． 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中, 正确的是

A. Q₁+Q₂>Q₃　　　　　　　　　　 B. Q₁+Q₂>2Q₃

C. Q₁+Q₂<Q₃　　　　　　　　　　 D. Q₁+Q₂<2Q₃

13．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b　　　　　　　　　 B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-　　

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ　　　　 D．原子半径：X＜W

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

　 A．1mol NH₃中含有3N_A个N-H键

B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A

C．标准状况下，11.2L CO₂中含有N_A个O原子

11．下列判断错误的是

A．酸性：　

B．碱性：

C．沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂　 　　　　　

D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

10. 右图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变

粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，　

其中可以成立的是　　　　　　　　　　　　　

9．下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A. LiI　　　 B. NaBr　　　 C. KCl　　　 D. CsF

8．下列含有非极性键的共价化合物是

A．　 HCl　　 　　　　　 　　B． Na₂O₂ 　　　

　C．　 H₂O₂　　 　　　　　 　　 D．　 CH₄