2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)

1.物质的体积、密度和质量之间的关系

　 物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.

3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.

本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.

本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.

教材解读　 精华要义

2.掌握有关气体摩尔体积的计算.

1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.

8.现有A、B、C三种化合物，各取40g混合后完全反应，得18g B、49 gC，还有D生成.已知D的式量为106.现将22 g A和11 g B反应，生成D的物质的量为　 (　 )

　 A.1 mol　 B.0.5 mol　 C.0.275mol　 D.0.25 mol

答案： D[提示：由题意知A、B、C参加反应的质量关系为：

　 A　 +　 B　 →　 C　 +　 D

　40g　 40g-18g　 49g-40g

　由质量守恒可知，生成D的质量为:40g+(40 g-18 g)-(49 g-40g)＝53g.若将22gA与11 gB反应则A有剩余，B充分反应，设反应生成D的质量为x，则有，得x=26.5 g.

因D的式量为106，故D的摩尔质量为106 g/mol，所以D的物质的量为：=0.25mol]

7.2.16 gX₂0₅中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为　 (　 )

　 A.2.16　 B.28　 C.14　 D.31

答案：C[提示：因1个X₂O₅中含5个氧原子，故含0.1 mol氧原子的X₂O₅的物质的量为0.1 mol×＝0.02mol，所以X₂O₅的摩尔质量为

＝108g/mol，X的相对原子质量为(108-5×16)×＝14]

6.下列说法中，正确的是　 (　 )

　 A.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子

　 B.等质量的CO与N₂中所含的原子数、分子数均相等

　 C.磷酸与硫酸的摩尔质量相等，均为98g

　 D.含氧元素质量相等的SO₂与SO₃中，含分子数也相等

答案：B[提示：因物质的构成微粒不一定全都是分子，故A项不对；摩尔质量的单位是g/mol，故C项不对；含氧元素相等的SO₂与SO₃的物质的量不相等，故D项不对；CO与N₂的相对分子质量相等，即摩尔质量相等，所以质量相等的CO与N₂ 的物质的量相等，即所含分子数相等，由于它们均是双原子分子，故所含原子数也相等]

5.下列有关阿伏加德罗‘常数N_A的说法中，正确的是　 (　 )

　 A. 7.1 g氯气变为氯离子时，得到的电子数为0.2NA

　 B.2.0g重水(D₂O)中所含的电子数为0.1N_A

　 C.28g氮气和28g一氧化碳中所含的原子数都是2N_A

　 D.2.3 g金属钠变为钠离子时失去0.1N_A个电子

答案：CD[提示：7.1 g Cl₂变为Cl^-应得到0.2N_A个电子；因D₂O的摩尔质量为 20 g/mol，故2.0 g D₂O的物质的量为0.1 mol，所含电子数应为0.1 mol×10= 1 mol；28gN₂和28 gCO均为双原子分子，且摩尔质量均为28g/mol，故其物质的量均为1 mol，原子数均为2N_A；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，故只能失去0.1 N_A个电子.C、D两项正确.本题由于审题有误或知识掌握不准而易错选A、B或漏选]

4.把1.15 g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需要水的质量是　 (　 )

　 A.115 g　 B.100 g　 C.90.9 g　 D.90 g

答案：C[提示：1.15 g钠在水中可生成=0.05 mol Na⁺，同时会消耗 0.05 mol水，而要使溶液中每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需要最后溶液中 剩余0.05×100mol＝5mol水，故共需要水5.05mol，质量为90.9g，选C.本题因审题有误而易错选B或D]