23．若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种核素，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

B．用石墨电极电解含有一定量H₂¹⁸_­O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

C．20g 　H₂¹⁸O中含有12mol质子

D．SO₃中的三个S-O键是等同的，向 2SO₂(g) + O₂(g)　　2SO₃(g) 的平衡体系中加入¹⁸_­O₂，达到新的平衡后¹⁸_­O₂只出现在O₂与SO₃中

22．关于下列图示的说法中错误的是

A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H₂气体

C．图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)”为放热反应

D．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO₄溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同

21．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中，E元素的离子半径最大，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．CDEBA　　　 　　　 B．ECDAB　　　 　　 C．BAEDC 　　　　　 D．BADCE

20．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞C＞D＞B　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A＞B＞C＞D

C．C＞A＞D＞B　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C＞B＞D＞A

19．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A．如图所示条件下，实验过程中没有热量损失

B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说两次实验放出热量相等

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

18．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：

　2H­₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O　 ，　 O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－

据此作出判断，下列说法中错误的是

A．O₂在正极发生还原反应　　　　　　　　　　　　　　 B．电池总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．反应时负极附近c(OH^－)增大　　　　　　　　　　 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

17．原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)

B．HCl + NaOH　 =　 NaCl + H₂O　

C．Ca(OH)₂+2NH₄Cl 　CaCl₂　 +　 2NH₃↑ + 2H₂O

D．CH₄(g)+2O₂(g)=　 CO₂(g)+2H₂O(l)

16．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1　　 　　　　　 　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等　　 　　　 　　　　　　　 D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

15．天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O　　　 B．在已知主族元素中具有最大的原子半径

C．FrOH是极强的碱　 　　　　　　　　　　　　　　 D．钫单质的密度比钠的密度大

14．如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色　　 　　　　　　　　 B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应　 　　　　　　　　 D．b中铝条附近有气泡产生