21.将9.2gN₂O₄晶体放入容积为2L的密闭容器中，升温到25℃时N₂O₄全部气化，由于N₂O₄发生如下分解反应：

N₂O₄(g) 2NO₂(g)(正反应吸热)

平衡后，在25℃时测得混合气体(N₂O₄和NO₂)的压强为同温下N₂O₄(g)尚未分解时压强的1.2倍.试回答：

(1)平衡时容器内NO₂和N₂O₄的物质的量之比为　　　　　　　 .

(2)平衡时该反应的化学平衡常数K为　　　　　　　 .

(3)如果改变该可逆反应的下列条件，则平衡常数是否改变?

①加压：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②升高温度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③增大N₂O₄的浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

20.已知反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)在230℃达到平衡，平衡混合物中各物质的浓度分别是c(PCl₅)=0.47mol/L,c(PCl₃)=0.098mol/L，c(Cl₂)=0.098mol/L，则这个反应在230℃时的平衡常数为　　　　　　　 .

19.A、B两种气体在一定条件下发生反应：

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

取amolA和bmolB置于容积为VL的容器内1min后，测得容器中A的浓度为xmol/L，则此时B的浓度为　　　　　　　 C的浓度为　　　　　　　 .以A浓度变化表示的反应速率为　　　　　　　 .

18.X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是(　　 )

A.80%　　　　　 B.20%　　　　　 C.40%　　　　　 D.60%

17.在一只2.0L密闭容器中，把2.0mol气体X和2.0mol气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：

3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)

当反应达平衡时，生成0.8molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L.下列叙述中正确的是(　　 )

A.x的值为2　　　　　　　　 B.Y的平衡浓度为0.2mol/L

C.X的转化率为60%　　　　　 D.X的平衡浓度为0.6mol/L

16.X、Y、Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率是(　　 )

A. ×100%　　　　　　 B. ×100%

C. ×100%　　　　　 D. ×100%

15.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是

①H₂+F₂2HF　 K＝10⁴⁷

②H₂+Cl₂2HCl　 K＝10¹⁷

③H₂+Br₂2HBr　 K＝10⁹

④H₂+I₂2HI　 K=1

比较K值的大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( 　　)

A.①②③④　　　 B.④②③①　　　 C.①④③②　　　　　 D.无法确定

14.可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN₂和2molH₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到的值是(　　 )

A.0.1mol/L　　　 B.0.2mol/L　　　 C.0.15mol/L　　　　 D.0.05mol/L

13.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是(　　 )

A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)

B.Q的转化率是25%

C.Q的平衡浓度是1mol/L

D.x的值为2

12.在温度压强不变的情况下，1体积N₂O₄在密闭容器内分解：N₂O₄2NO₂，达平衡时，混合气体变为1.4体积，则N₂O₄分解率为(　　 )

A.70%　　　　　 B.60%　　　　　 C.40%　　　　　 D.30%