29．(5分)一定温度下，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：

　　 (1)该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。

　　 (2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为　　　　　　　 。

　　 (3)正逆反应速率的大小关系：4min时，v正　　　　 v逆；

8min时，v正　　　 v逆(填“>”，“<”或“＝”)。

　　 (4)若正反应是放热反应，则升高温度时B的百分含量　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

27．(5分)配平下列化学方程式：

在该反应中若有2．4g镁溶解，则转移的电子数为　　　　，被还原硝酸的物质的量为　　　　　。

　　 28．(2分)甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH^-、NO3^－、CO₃^2-、Cl^-、Ag⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加人稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两溶液中含有的离子分别是：甲　　　　　　　　　　　 ，乙　　　　　　　　　 。

26．(2分)2003年4月，德意志造船公司建造出了世界上第一艘以氢氧燃料电池驱动的潜艇，它是目前世界上最先进的常规动力潜艇。该潜艇的燃料电池以KOH溶液作为电解质溶液，其能量转换率达到70%。请写出该电池的两个电极反应式：

正极　　　　　　，负极　　　　　　。

25．将盛满NO₂和O₂混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1／6体积的气体。原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能是

　　 A．　 1：1　　 B．　 2：1　　 C．　 5：1　　 D．　 9：1

　　　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

24．在常温下，下列等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是

　　 A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液

　　 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液

　　 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液

　　 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液

23．在一定条件下，反应CO+NO₂CO₂+NO达到化学平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅(在此条件下不考虑NO₂转化为N₂O₄的反应)。有关该反应的下列说法中正确的是

　　 A．正反应为放热反应　　 B．通人O₂时平衡向逆反应方向移动

　　 C．降温后CO的浓度增大　　 D．加压时正、逆反应速率都增大，平衡不移动

22．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

　　 B．加热氯化铁溶液得不到无水氯化铁固体

　　 C．合成NH₃反应使用铁触媒并控制在500℃的高温

　　 D．工业上生产硫酸时用过量的空气把SO₂氧化为SO₃

21．下列离子方程式书写错误的是

　　 A．向氯化亚铁溶液中加入溴水

　　 B．过量氨气通人氯化铝溶液中

　　 C．铝片跟氢氧化钠溶液反应　

　　 D．盐酸与稀氨水反应　

20．向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量不可能是

　 A．a mol　　 B．b mol　　 c．a/3 mol　　 D．(4a-b)mol

18．在一个容积固定的反应器里，发生可逆反应mA(g)+nB(g)　 pC(g)+ qD(g)，不一定达到平衡状态的是

　　 A．体系的压强不再发生变化

　　 B．各组分的物质的量浓度不再发生变化

　　 C．各组分的质量分数不再发生变化

　　 D．单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了q mol D物质

　　 19．右下图表示可逆反应dX(g)+nY(g) kZ(g)在不同温度和压强下，反应物Y的转化率a的变化情况。下列判断正确的是

　　 A．正反应为放热反应，d+n>k　　　

　　 B．正反应为放热反应，d+n<k

　　 C．正反应为吸热反应，d+n<k

　　 D．正反应为吸热反应，d+n>k