6、氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

　 (1)写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式_______________________________；

　 (2)已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，

则(CN)₂的电子式为____________，结构式为____________________________，

分子空间构型为_______________，是__________分子(填“极性”或“非极性”)；

　 (3)氰分子中碳原子为___________杂化；一个氰分子中包含____________个σ键，_______个π键。

5、请指出下表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并指出中心原子杂化类型。

4、写出下列微粒的电子排布式和轨道表示式。

　 (1)______________________，_________________________；

　 (2)_______________________，_________________________；

　 (3)_______________________，_________________________。

3、填充合理的量子数，并写出轨道符号。

　 (1)，轨道符号_______________；

　 (2)，轨道符号______________；

　 (3)，轨道符号_______________；

　 (4)，轨道符号_______________；

　 (5)四组数据表示的轨道的能量高低顺序为_____＞_____＞_____＞____(填序号)。

2、(1)共价键的_________和_________反映了共价键的强弱程度，_________和_________常被用来描述分子的空间构型；

　(2)sp杂化轨道是由一个_________和一个_________组合而成的。每个sp杂化轨道含有和的成分。sp杂化轨道间的夹角为____________，呈____________型，如_______________;

　(3)sp³杂化轨道是由一个_________和__________组合而成，每个sp³杂化轨道含和的成分，sp³杂化轨道间的夹角为____________，呈___________型，如_____________。

1、(1)一般来说，同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐__________。这是因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电子间的____________作用_________于核电荷增加导致的核对外层电子的有效____________作用，结果使原子半径逐渐减小。

　 (2)对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐_________。这是因为电子层的依次增加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于____________地位，电子间的____________作用占了主要地位。

26、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在下面的有关结构中，直线(包括虚线)不全表示化学键或分子间作用力的是(　　 )

第II卷(非选择题，共48分)

25、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H₂的是(　　 )

A、核内无中子的原子

B、电子构型为3S²3P¹

C、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D、N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

24、下列不属于共价键成键因素的是(　　 )

A、共用电子对在两原子核之间高概率出现

B、共用的电子必须配对

C、成键后体系能量降低，趋于稳定

D、两原子核体积大小要适中

23、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　 )

A、原子半径：B＞A＞C＞D

B、原子序数：d＞c＞b＞a

C、离子半径：C＞D＞B＞A

D、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C