36．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+ l价， NaH与水反应放出氢气。

⑴NaH中氢离子的电子层排布与____________________原子相同。

⑵NaH中氢离子半径比锂离子________(大或小)。

⑶NaH与水反应时，_____________是还原剂。

⑷NaH与水反应后，所得溶液显_________________(酸性或碱性)。

35．．X、Y、Z为三种短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。X²⁺离子的电子层结构与氖原子相同。Y和Z属于同周期，1 mol Y单质与1 mol Z单质完全反应生成ZY₂型共价化合物。

(1)X是____________，Y是_____________，Z是_____________(写元素名称)。

(2)写出ZY₂的电子式___________________。

(3)写出X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_____________________。

34．如右图所示为A、B、C三种元素在周期表中的相对位置，已知A、B、C均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17。

⑴三种元素符号分别是A　　　　 ；B　　　 ；C　　　 。

⑵A的最高价氧化物对应水化物的分子式是　　　　 　　。

⑶B的氢化物的电子式是　　　　　　 。⑷C的阴离子结构示意图为　　　 　　　。

⑸C的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸　　 　　 (填写“强”或“弱” )。

33.．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB₂型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：

　　 (1)A元素的名称___镁____；B的原子结构示意图是___________；

　　 (2)在AB₂中，A与B以___________键相结合，用电子式表示AB₂的形成过程：

______________________________________.

32．a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为

A．a>b>c　　　　　　 B．b>a>c　　　 C．a>c>b　　　 D．c>a>b

31．¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是　　　

A．氢的五种同位素　　　　　　　 B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体　　　　　 D．氢元素的五种不同微粒

30．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　 )

A、D₃O⁺　　　　　　　　　　　 B、Li⁺　　　　　　　　　　　　 C、OD¯　　　　　　　　　　　 D、OH¯

29．下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能有非极性键

B．共价化合物分子里一定不含离子键

C．非极性键只存于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

28．下列原子结构示意图的书写，正确的是

27．位于元素周期表第二周期第V A族的元素是

　 A．N　　 B．F　　 C．Mg　 D．P