10、硫燃烧的主要产物SO₂，但也有少量的SO₃生成，对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的硫在容积相同的空气和纯氧中分别燃烧，产生SO₃的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

　 A、a＞b　　　　　 B、a＜b　　　　　 C、a＝b　　　　　　 D、无法确定

9、室温下，由水电离得到的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是

A、Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－　　　　 　　　　　　　B、AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C、K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺　　　　　 　　　　　　　　D、K⁺、S^2－、CO₃^2－、OH^－

8、已知有下列反应：N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g)；N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)，在1L密闭容器中加入4molN₂O₅，加热到t℃时，达到平衡，O₂的平衡浓度为4.5mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.62mol/L，则N₂O₅的平衡浓度为

　 A、1.44mol/L　　　 B、2.38mol/L　　　　 C、3.06mol/L　　　 D、0.94mol/L

7、在一定条件下发生化学反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是　

　 A、在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5 kJ

B、上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C、Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

D、2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

6、在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了　　　　　　 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了　　　　　　 D、a＜b

5、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒温下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的体积分数

A、减少　　　　　 B、增大　　　　 C、不变　　　　　 D、无法判断变化情况

4、下列溶液的PH一定小于7的是

　 A、常温下，使PH试纸显深蓝色的溶液

B、水电离出的c(OH^-)=1×10^-10mol/L的溶液

C、100℃时的氯化钠溶液

D、c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和c(OH^-)=1×10^-3mol/L的碱等体积的混合溶液

3、碳铵［(NH₄)₂CO₃］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大

B、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

C、碳铵分解是因为外界给予了能量

D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解

2、下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

　 C、在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

　 D、稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

1、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料