5．在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol／L，在此时间

　 　内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则所经历的反应时间是　　 (　　 )

A．0.2s　 　　　　 B．1s　 　　　　　 C．2s　 　　　　　 D．1.2s

4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，

　 发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，

　 以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系

　 如右图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是

　 表示对应区域的面积)　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．2 – S_aob　　　　 　　　　　　　　　 B．1 – S_aob

C．2 – S_abco　　　 　　　　　　　　　 D．1 – S_boc

3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定

　 的结果判断生成氨气的速率最大的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．v(H₂)=0.1mol·L^-1·min^-1　　 　　 B．v(N₂)=0.1mol·L^-1·min^-1　　　

　 C．v(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1　　 　　 D．v(NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

　 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

　 C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

　 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

1．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)　　

　 B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3

　 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min)

　 D．在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的

29．(8分)将1.00mol NH₃与2.00mol O₂ 充入一装有催化剂的密闭容器中，升温至适宜温度，充分反应后再降温至室温，得到密度为1.44g/cm^－3的硝酸溶液，求该溶液中HNO₃的物质的量浓度。

28．(8分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　 N₂ (g) + 3 H₂(g)　 　　　2NH₃ (g)

　 (1)若反应达平衡时某时刻t时，n_t (N₂) = 12mol，n_t (NH₃) = 6mol，则a　 =　　　　 。　　

　 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为

25%。平衡时NH₃的物质的量　　　　　　　 。

　 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶

n(平) = 　　　　　　　。

　 (4)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　　　　。

27．(4分)配平：

(1)　　 K₂O₂+　　 FeSO₄+　　 H₂SO₄=　　 K₂SO₄+　　　 Fe₂(SO₄)₃ +　　　 H₂O

(2)　　 NO₃ ^- +　　 Zn　 + 　　　OH ^- + 　　　H₂O === 　　　NH₃ + 　　　Zn(OH)₄^2-

26． (6分)在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：

2A(g)+B(g) 3c(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：

　 (1)若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：

① 平衡状态完全相同的容器是　　　 　　　　　；② 与A的物质的量相同的容器是　　　 　　　　；③ 与A的物质的量浓度相同的容器是　　　 　　　　　。

　 (2)若同温同压，四容器的体积可变，回答(1)中对应的问题：①　　　 　　　　　　

② 　　　　　　　　　③　 　　　　　　　　　　　。

25、(6分)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)　 2SO₃(g)+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______　　 　　　；b→c过程中改变的条件可能是___　　 　　　　　　　；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。