11.以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l )　 △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A. 当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B. 当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C. 当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D. 当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

10．反应：L(s)+aG(g)bR(g)　 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　　 B．上述反应是吸热反应　　 　　　

C．a＞b　　　　　　　　 　D．a＜b

9．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

7．下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态

B．水总是由高处流向低处

C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO₂

6．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H⁺的物质的量相同　　　　　　 B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同　 　　　 D．H⁺的物质的量浓度相同

5. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. 容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B. 反应容器中压强不随时间变化

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D. SO₂与SO₃的浓度相等

4. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH₃N₂+3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6 mol·L^－1，4s末为1.0 mol·L^－1，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH₃)应为

A. 1.6 mol·L^－1·s^－1 B. 0.8 mol·L^－1·s^－1

C. 0.4 mol·L^－1 ·s^－1 D. 0.04 mol·L^－1·s^－1

3. 设反应C+CO₂ 2CO(正反应吸热)反应速率为v₁，N₂+3H₂ 2NH₃(正反应放热)，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为

A. 同时增大　　　　　　　　　　　　 　B. 同时减小

C. v₁增大，v₂减小　　　　　　　　　 D. v₁减小，v₂增大

2．已知

(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　　　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0