21．常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系？(要求写出计算过程)

20. (12分)写出下列离子方程式。

(1) Na₂CO₃水解的离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2) FeCl₃ 水解的离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3) CH₃COONa水解的离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(4) NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄)₃ 溶液反应的离子方程式为：

19．(6分)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_________，电极反应式为____________________；正极材料为__________，电极反应式为____________________。

18．(4分)有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

17．(18分)现用中和滴定测定某NaOH溶液浓度。

(1)滴定：①用　　　 式滴定管盛装a mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：

(2)计算：根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

　 　c(NaOH) = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用含a的式子表示)。

(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

　　　　 a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果　　　　　　 ；

　　　　 b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果　　　　　　 ；

　　　　 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果　　　　　　 ；

　　　　 d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果　　　　　　 。

16．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol/L，下列说法正确的是

　 A．HCO₃^－离子在该溶液中不能大量共存

　 B．该溶液的pH可能是2或12

　 C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

　 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

15．已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液　　 B．升高温度　 　C．加少量冰醋酸　 　D．加水

14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

　 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

　 B．1 L 0.l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

　 D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)　

13．某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺ 下列能实现该反应的原电池是(　 )

12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　 　)

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)