21.(1)__________　 (2)________　 (3)_____________

28.(6分) 反应2A(g)+B(g)　 　3C(g)，起始时按5:2的体积比把A，B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%。(1)A的转化率为　　　　　　 ，B的转化率为　　　　　　 ；(2)平衡时压强与起始时压强之比为　　　　 。

天津市五校09-10学年高二上学期期中联考化学答题纸

Ⅰ、选择题

Ⅱ、选择题

Ⅲ、填空题

27．(10分)向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀-t₁阶段c(B)未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，已知t₃时刻为使用催化剂。

(1)若t₁ = 15 s，则t₀-t₁阶段的反应速率为v(C) = _____________。

(2)t₄时刻改变的条件为______________，B的起始物质的量为___________。

(3)写出该反应的化学方程式__________________________，该反应的逆反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)图乙中共有Ⅰ-Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是_____________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”)。

(5)在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t₁时刻的平衡等效(A、B、C的体积分数分别与t₁时刻的平衡相同)的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)

26．(11分)下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

⑴ 仪器A的名称是　　　　　　 ；

⑵ 盐酸的体积读数：

滴定前读数为　　　　　 mL，

滴定后读数为　　　　　 mL 。

⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是　　　　 　　　　　　　　mol/L。(保留四位有效数字)

⑷ 滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；　　　　　　

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________　 　　　　　

⑸ 判断到达滴定终点的实验现象是_____________　　　　　 。

⑹ 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是　　　　　　 。

②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_________

③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是　　　　　　 　；

④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是　　　 ；

25．(6分)(1) 某温度下纯水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-) =________mol/L，该纯水的pH_______(填“>7”、“<7”、“=7”)。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =________mol/L，由水电离出的c(H⁺) =________mol/L，

(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=　　　 　 。

若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=　　　　　 。

24．(6分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________

(2)发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) 　　　　　△H₁＝+67.7 kJ·mol^－1；

2H₂ (g)+O₂ (g) = 2H₂O(g) 　　　　　　△H₂＝－484 kJ·mol^－1；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) 　　△H₃＝－534 kJ·mol^－1；

H₂ (g)+F₂ (g) = 2HF(g) 　　　　　　　△H₄＝－538 kJ·mol^－1；

H₂O(1) = H₂O(g) 　　　　　　　　　△H₅= + 44.0 kJ·mol^－1。

①　　 写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:

②写出N₂H₄气体与F₂气体反应的热化学方程式　　　　　　　 　　　。

23．(2分)燃烧a g乙醇(液态)生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂ 5.6 L(标准状况下)，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (△H的值不用a表示)

22．(6分)反应A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)

过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，

正反应速率______，逆反应速率_________。

(填“增大”“减小”“不变”)

(3)反应体系中加入催化剂对

反应热是否有影响_______________

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________(填“增大”“减小”“不变”) 。

21．(3分)现有下列物质 ①NaCl晶体　　②液态SO₂　　③纯醋酸　④硫酸钡

　 ⑤铜　⑥酒精(C₂H₅OH) ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　 请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是　　　　　　　　　　 ； (2)属于弱电解质的是　　　　　　　　　 ；　 (3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　 ；

20．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，

充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下

列说法正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HX一定是弱酸　 　　　　　　B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性　 　D．反应开始时二者生成H₂的速率不相同

Ⅲ、填空题(共50分)