16．(6分)下列关于实验的描述正确的是

A、谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指稀释浓硫酸。

B、不小心误食铜盐后应立即喝牛奶或蛋清，再服用一定量的泻药。

C、实验室常常采用蒸馏法分离酒精和苯酚(沸点182⁰C)的混合物。

D、在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm³)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm³)　 投入烧杯中，所观察到的现象是钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，直至消失。

E、因为在金属活动性顺序表中Ag排在H的后面，所以不可能实现2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑反应。

F、由于CH₃COOH是弱电解质，所以在实验室很难配置PH=1的CH₃COOH溶液。

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M　　　 B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键　

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

第Ⅱ卷(非选择题　 共90分)

14．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

　 A．MgSO₄　　　　　 B．Al₂(SO₄)₃　　　

C．KAl(SO₄)₂　　　 D．NaAlO₂

13．某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中正确的是

A、此元素有三种同位素　　　　　 B、其中-种同位素的质量数为80

C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1／2

D、此元素的单质的平均相对分子质量为160

12．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是不饱和溶液　　 B．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C．t℃时A的溶解度为75 g　　　 D．原溶液中A的质量分数为40%

11．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体(Na₂WO₄·2 H₂O)0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H₂SO₄，反应生成一种蓝色化合物(可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物)且无H₂产生。现用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO₄中的+7价锰被还原成Mn²⁺,共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL(已知在酸性条件下氧化性；KMnO₄>+6价的W的化合物)。上述蓝色化合物是

A．W₁₀O₂₁ B．W₈O₂₂ C．W₁₀O₂₇D．W₅O₁₄

10．下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是

A． NaOH　 FeCl₃　 MgCl₂　 K₂SO₄　　　 B．HCl　 NaOH　 K₂SO₄　 NaHCO₃　

C．NaAlO­₂　 KHCO₃　 NaCl　 NaHSO₄　　　 D．Na₂SO₄　 H₂SO₄　 AlCl₃　 BaCl₂

9．下列结构的化合物，具有较好的耐热性、耐水性和高绝缘性。用缩聚反应制取它时，所用的单体不需要有的是

A． 　　　　　　　　　 B．CH₃OH 　　　　　　　　 C． 　　　　　　 D．HCHO

8．下列离子方程式书写错误的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺ +Cl₂→2Fe³⁺ + 2Cl^-

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^-→AlO₂^- + 2H₂O

C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：

　　　　 +CO₂ +H₂O →　　　　　 +HCO₃^-

D．FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H⁺ →Fe²⁺ + H₂S↑

7．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )

A．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO　 B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH、SO

C．MnO、K⁺、Cl^－、H⁺、SO 　D．K⁺、NO、SO、OH^－、Na⁺