15．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是

A．HB^-水解方程式：HB^-+H₂O　　 H₃O⁺+B^2-

B．溶液中离子浓度大小为：c (Na⁺)＞c(HB^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na₂B＞NaHB

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO₂　　 　N₂O₄加压，重新达到平衡后，混合

气体的颜色比原平衡颜色深

　　 B．室温下，PH=7的(NH₄)₂SO₄溶液中，C(NH₄⁺)=C(SO₄^2－)

　　 C．加入浓硝酸，可加快Zn与稀盐酸反应制氢气的反应速率

　　 D．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，将使醋酸的电离程度减小，溶液的导电性减弱

13．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是

Cd+2OH^－-2e^－===Cd(OH)₂,　　　 2NiO(OH)+2H₂O+2e^－===2Ni(OH)₂+2OH^－

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O　　　　 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

　　　 B．电池充电时，镉元素被还原

　　　 C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

　　　 D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

12．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液混合

　　　 Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－====BaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

　　　 B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：

　　　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

　　　 C．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH容液混合溶液混合

　　　 NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－====NH₃·H₂O+ CO₃^2－+ H₂O

　　　 D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

　　　 2Al³⁺+3SO^2－₄+3Ba²⁺+6OH^－===3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

11．无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A.Cl^－、Mg²⁺、NO、K⁺　　　　　　　　　 B.NH、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

C.SO、Cl^－、CO、Na⁺　　　　　　　　 D.HCO、K⁺、NO、SO

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是

A．1molCH₅⁺所含的电子数为10N_A

B．1molC₂₀H₄₂中含有61N_A个共价键

C．25℃时1mL纯水中含有10^-10N_A个OH^-离子

D．22.4L的NH₃中含有4N_A个原子

9．某工业生产中发生反应：2A(g)+B(g)? 　2M(g)，△H<0。下列有关该工业生产的说法正确的是

A、工业上在合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

　 B、物质B价廉易得，因此工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率

C、工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D、工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量

8．已知95%(溶质的质量分数)酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L^－1。47.5%的酒精溶液的物质的量浓度

A.大于8.26 mol·L^－1　　 B.等于8.26 mol·L^－1　 C.小于8.26 mol·L^－1　　 D.无法判断

7．为验证人体呼出气体中含有的CO₂不是来自空气，而是

人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了

如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是

　　　　 瓶I　　　　　　　　　　　　　　 瓶II

　 A．Ca(OH)­₂　　　　　　　　　　　　 NaOH

　 B．NaOH　　　　　　　　　　　 　 Ca(OH­)₂

　 C．稀HCl　　　　　　　　　　 　 Ca(OH)₂

　 D．NaOH　　　　　　　　　　　 　 BaCl₂

6．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO₂转化为类似SiO₂的原子晶体结构，下列关于CO₂晶体的叙述中不正确的是

A．晶体中C、O原子个数比为1：2　　　　　

B．该晶体的熔、沸点高、硬度大

C．晶体中O-C-O键角为180°　　　　　　　

D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构