17．(1)a－e－d－b－c－g(2分)

(2)选择B的目的是检验SO₂是否被吸收完全；(2分)

(3)选择C的目的是吸收SO₂时，CO₂不被吸收，同时也不生成CO₂；(4分)

(4)不选D，因为NaHCO₃溶液能与SO₂生成CO₂，干扰检验被氧化生成的CO₂；(4分)

(5)选择E，检验是否生成CO₂。(2分)

16．(1)稀　　 a、c　　　 (2) a、c　　 (3)b　　　 Fe(OH)₃　　 Cu(OH)₂

15．(1)CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

　　　　 HC≡CH+Br₂→

(或HC≡CH+2Br₂→)

(2)不能　　 a、c

(3)H₂S　　 Br₂+H₂S→S↓+2HBr

(4) c 　　　　　b

　 (CuSO₄溶液)(CuSO₁溶液)

(5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

14．②过滤　 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。

③析出沉淀　 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。

④过滤　 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。

⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。

⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。

13．(A)(B)(D)(E)

9、D　 10、B　 11、D　　 12、D

1、D　　　 2、C　　　 3、A　 4、C　 5、C　 6 、BD　 7、CD　　 8、B

17．为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成CO₂，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，回答有关问题：

(1)仪器接口的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)是否选择装置B的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3)是否选择装置C的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)是否选择装置D的理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(5)是否选择装置E的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

16．某试剂厂用银(含杂铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银。步骤如下：

根据上述步骤，完全下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用　　　 硝酸(填浓或稀)，原因是　　　　　 。

a、减少过程中产生NO_x的量

b、减少原料银的消耗量

c、节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　　 。

a、有利于加快反应速率

b、有利于未反应的硝酸挥发

c、有利硝酸充分反应，降低溶液中的C(H⁺)

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是　　　　　 。

a、置换反应　　　　 b、水解反应　　　　 c、氧化还原反应

产生沉淀的化学式是　　　　　　 、　　　　　　　　 。

15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)甲同学设计的实验　　　 (填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是　　　 (多选扣分)。

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　 ，它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

(a)　　　　　　 (b)　　　　　 (c)　　　　 (d)

　　→ 　b 　→ 　　→ 　d

(电石、水)(　　 )　 (　　 )　 (溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。