7、设N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是　

A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N_A　　　

B.18g水所含的电子数目为N_A

C.常温常压下,11.2L氢气所含的原子数目为N_A

D.标准状况下,11.2L氢气所含的原子数目为N_A

6、设阿伏加德罗常数的符号为N_A，下列叙述正确的是　　

A 1摩尔D₂O所含质子数为12 N_A　　　　　

B 10克氖气所含原子数为N_A

C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 N_A

5、设N0为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的[OH^-]为0。1mol/L时，则转移的电子数目为N_A

B.1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N_A

C.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个

D.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N_A个

4、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.53gNa₂CO₃固体含有的CO₃^2-离子数为0.5 N_A　

B.0.5mol氖气含有的原子数为N_A

C.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N_A

D.1molNa₂O₂与水充分反应后转移的电子数为N_A

3、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　

A.由2H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为N_A　

B.3 N_A个NO₂分子跟水分子充分作用，转移(偏移)的电子数为2 N_A

C.在石英晶体中，N_A个硅原子与2 N_A个氧原子形成共价键

D.在标准状况下，11.2L氖气含有N_A个氖原子

2、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　

A.1mol氯气参加氧化-还原反应，转移的电子数一定为2 N_A

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A

D.25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为N_A　

1、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　　 )

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1N_A　　

B.2g氢气所含原子数目为N_A

C.25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A　

19、已知X、Y、Z、W四钟元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

　　 (1)X、Y、Z、W四种元素的符号：

　　　　 X　　　　　 、Y　　　　　　 、Z　　　　　　 、W　　　　

　　 (2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为　　　　　　　　　　　 　　 。

　　 (3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是　　　　　　 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是　　　　　　 　　 　　　　　 。

18．按要求回答下列问题

(1)石墨晶体中C-C键的键角为　　　 。其中平均每个六边形所含的C原子数为　　　 个。

(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有　　 个C原子。

(3)CsCl晶体中每个Cs⁺周围有　 个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有　　　　 个。

(4)白磷分子中的键角为　　　　 ，分子的空间结构为　　　　 ，每个P原子与　 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合　　 个氧原子,　 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物　　　　　　　 (填分子式)。

(5)二氧化硅是一种　　　　 晶体，每个硅原子周围有　　　　 个氧原子。

(6)试判断：①SiO₂，②CO₂，③CS₂　 晶体的熔点由高到低排列的顺序是　　　　 .(填相应物质的编号)。

17、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　　 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是　　　　　 ，非金属性最强的是　　　　　 ，常温下单质为液态的非金属元素是　　　　 ，属于过渡元素的是 　　　(该空用字母表示)。 (2)B，F，C气态氢化物的化学式分别为 　　　　　　　，其中以　　　　　 最不稳定。

(3)第三周期中原子半径最小的是　　　　　　　　　 。