2.Al(OH)₃的两性

　在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.

　Al(OH)₃ H₃AlO₃HAlO₂+H₂O

　Al³⁺+3OH^- AlO^-₂+H⁺

　若向此溶液中加入酸，因H⁺与OH^-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)₃是碱性，若加入碱，因OH^-与H₊结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)₃显酸性.

　Al(OH)₃溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.

1.铝与强碱溶液反应的实质

　反应过程：

　　 2×3e

　2Al+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑

　2Al(OH)₃+2NaOH2NaAlO₂+4H₂O

　　　　　　　 2×3e

　总反应式： 2Al+2H₂O+2NaOH 2NaAlO₂+3H₂↑

　Al与水很难反应，且生成的Al(OH)₃附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)₃，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)₃，故Al在弱碱溶 液中不反应.

3.受热分解

　Mg(OH)₂ MgO+H₂O

　2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

　实验室制法

　可溶性镁盐加NaOH溶液　 Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓

　可溶性铝盐加氨水　　 Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH⁺₄

2.跟碱反应

　Al(OH)₃+OH^- AlO^-₂+2H₂O

1.跟酸反应

　Mg(OH)₂+2H⁺Mg²⁺+2H₂O(可溶于NH₄Cl等强酸弱碱盐)

　Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O

4.镁和铝的氢氧化物的主要性质

　Mg(OH)₂(中强碱)　　 　　　　　　 Al(OH)₃(两性氢氧化物)

　物理性质　　　　　　　　　　　　

　白色粉末难溶于水　　　　　　　　　　 白色固体，难溶于水

　化学性质

3.跟碱反应

　Al₂O₃+2OH^-AlO^-₂+2H₂O

2.跟酸反应

　MgO+2H⁺Mg²⁺+H₂O

　Al₂O₃+6H⁺ 2Al³⁺+3H₂O

1.跟水的反应

　MgO+H₂O＝Mg(OH)₂(反应缓慢进行)

3.镁和铝的氧化物的主要性质

　MgO(碱性氧化物)　　　　 　　　　　　 Al₂O₃(两性氧化物)

　物理性质　　　　　　　　　　　　　　　　

　白色粉末、熔点高　　　　　　　　　　　　 白色固体、熔点高　　

　化学性质