9、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是 (　 )

(A)　 NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺　　　　 (B)　 Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

(C)　 NO₃^- 、Na⁺、K⁺、Cl^-　　　　　　 (D)　 NO₃^-、 K⁺、 AlO₂^-、OH^-

8、下列叙述正确的是 (　 )

(A)　 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

(B)　 铜丝能导电，所以铜是电解质

(C)　 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

(D)　 五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

7、在密闭容器中发生以下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (　 )

(A)　 平衡正向移动　　　　　　　　　　 (B)　 a + b > c + d　　　

(C)　 Z的体积分数变大　　　　　　　　 (D)　 X的转化率变小

6、下列有关合成氨工业叙述可用勒夏特列原理来解释的是 (　 )

(A) 使用铁触煤，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨

(B) 高压比常压更有利于合成氨

(C) 500℃左右比室温更有利于合成氨

(D) 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。

1，工业冶炼钨采取的方法是(　 )

(A)　 热分解法　　　　　 　　　　　(B) 还原法

(C)　 电解法　　　　　　　　　　　 (D) 自然界存在直接得到

2，某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]x，式中m等于(　 )

(A)　 3-n　　　　　 (B)　 6-n　　　　 (C)　 6+n　　　　　 (D)　 3+n

3，下列反应的离子方程式正确的是 (　 )

(A) 硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液:　 Fe³⁺ + 3OH^- == Fe(OH)₃↓

(B) 硫化钠溶液与氯化钡溶液:　 2Fe³⁺ + 3S^2- == Fe₂S₃

(C) 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:

4Fe + 10H⁺ + NO₃^- == 4Fe²⁺ + 3H₂O + NH₄⁺

(D) 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:　 H₂S + Fe²⁺ == FeS↓+2H⁺

4，下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　 )

(A)　 2HgO====2Hg+O₂　　　　　　 (B)　 4Al+3MnO₂====2Al₂O₃+3Mn

(C)　 2MgO====2Mg+O₂ 　　　　　　(D)　 4CO+Fe₃O₄====3Fe+4CO₂

5、用铁片与稀H₂SO₄反应制取H₂　　 时，下列措施不能使H₂速率加快的是 (　 )

(A) 对反应的体系进行加热　　　　　 (B) 将稀H₂SO₄改用98%的浓H₂SO₄

(C) 滴加少量的CuSO₄溶液　　　　　 (D) 不用铁片，改用铁粉

15．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为　　　　　 (　 )

A．504 mL　　　 B．336 mL 　　 C．224 mL 　　　 D．168 mL

高三年级第四次月考化学试卷

14．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同(如右图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(　 )

A、7：8　　　 B、13：14　　 C、25：26　　 D、26：27

13．在氯化铁和氯化铝的混合溶液中，先加入过量的碘化钾溶液，再加入足量的硫化钠溶液，所得沉淀是(　 )

A、Al₂S₃和I₂　 　　　　　　　　　B、Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C、Fe₂S₃和I₂D、FeS、Al(OH)₃和S

12．酸根RO₃^―所含的电子数比硝酸根NO₃^―的电子数多10，则下列说话正确的是(　 )

　 　A、R原子的电子层数比N的电子层数少1

　 　B、RO₃^―中R的化合价与NO₃^―中N的化合价相等

C、RO₃^―和NO₃^―只能被还原，不能被氧化

D、R和N为同族元素

11．一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，用时将它们混合并用手搓揉就可致冷，且致冷效果能维持一段时间。以下关于其致冷原因的推猜测肯定错误的是(　 )　

A、Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B、较长时间致冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C、铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热反应

D、NH₄NO₃溶于水会吸收热量