18．(6分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请回答下列问题：

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)？　 　▲　 　，理由是　 　▲　 　　；

(2)Y是　 　▲　 　、Z是　 　▲　 　、W是　 　▲　 　；

(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的化学式　 　　▲　 　　。

17．(6分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式

　 　　　▲　 　　　　；

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了酸碱质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按酸碱质子理论，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 　　▲　　　 (填编号)；

A．H₂O　 　 B．NH₄⁺ C．OH^－ 　 D．HCO₃^－　　 E．CH₃COO^－　　 F．Cl^－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

　 酸(电子对接受体)　 碱(电子对给予体)　　　　　　　 反应产物

　 H⁺　　　　 +　　　　　 [∶OH ]^- 　　　　　　H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

① H₃BO₃ + H₂O = H⁺ + B(OH)₄^－　 该反应中的碱是　 ▲　　 (填：H₃BO₃ 或 H₂O)，

② NaH + H₂O = NaOH +H₂↑ 该反应中的酸是　 ▲　　 (填：NaH 或 H₂O)。

16．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(S.T.P)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)

　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越(如右图)。则下列叙述正确的是

① 充电过程中，B极被氧化

② 该电池充放电的总反应式为：

LiCoO₂+C₆ Li_1-xCoO₂+Li_xC₆

③ 放电时A极是负极，Li发生还原反应

④ 放电时B极是负极，C₆^X-发生氧化反应

A．①②　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．②④

14．下列离子方程式书写正确的是　

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^-== CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

Ba²⁺ + OH^－ + H⁺ + SO₄^2－ == BaSO₄↓+ H₂O

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂气体

Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O == CaSO₃↓+ 2HClO

D．向FeI₂溶液中加少量氯水　

2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^－

13．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol和7 mol

C．该分子中的所有碳原子不可能共平面

D．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键

11．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质，不符合电解要求，常采用下列步骤除杂：① 加入过量的Na₂CO₃溶液； ② 加入过量的NaOH溶液；③ 加入过量的BaCl₂溶液；④ 过滤除去沉淀；⑤ 在溶液中加盐酸调节溶液pH；⑥ 通过阳离子交换塔得精制盐水。下列除杂顺序正确的是

A．①②③④⑤⑥　　 B．②③④①⑤⑥　 C．③①②④⑤⑥　 D．①③④②⑤⑥

　 12．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示)，一定没有沉淀生成的是

10．有机物A和B只由C、H、O三元素中的2种或3种组成，相同物质的量的A和B分别燃烧时消耗相同物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)

A．0　　　　 B．14n　　　　 C．18n　　　　 D．44n

9．将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892g

X中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可过量的KI中氧化出2.667g I₂，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52g白色沉淀，则表示X组成的化学式为

A．K₃Cr₂Cl₇ B．K₃Cr₂Cl₅　　　 C．K₃Cr₂Cl₉ D．K₂CrCl₄

8．足量浓H₂SO₄与m g铜完全反应，得到的SO₂气体的体积为 n L(20℃，1.01×10⁵Pa)，则被还原的硫酸是

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．