31．电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀表面有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔绝缘板浸入800 mL 某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入一定量的铁粉，充分反应后，仍有固体存在，将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 mol/L AgNO₃溶液60.00 mL，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀表面有铜箔的绝缘板的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为　　　　　　 　mol/L。

(3)假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于　　　　　 g。

(4)若已知将表面有铜箔的绝缘板浸入800 mL某FeCl₃溶液A中，溶解铜的32.0g，在反应后的溶液中加入铁粉x mol，随着铁粉的加入，析出铜为 y mol，请建立y和x的函数关系。

(5)根据(4)中的函数关系作图。

30．将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入100 mL 8 mol/L 的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若部分SO₂气体溶解在溶液中，溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2 mol/L, 假定溶液的体积不变，忽略容器及导管中气体的体积,求：

(1)得到的产物中硫酸钠的物质的量？

(2)溶液中硫元素的质量？

(3)收集到SO₂气体的体积(标准状态下)为多少毫升？

29．有机物A为茉莉香型香料。

(1)A分子中含氧官能团的的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)C的分子结构可表示为(其中R和R^ノ代表不同的烃基)

A的化学式是　　　　　　　　 ，A可以发生的反应是　　　　　　　　 (填写序号字母)。

　 　　a．还原反应　　 　b．消去反应　　　 　c．酯化反应　　　 d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′-OH为类别属于　　　　　　　　 。

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有　　　　　　 种。

28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A经下列反应制得：

(1)α－松油醇的分子式　　　　　　　　 　　　

(2)α－松油醇所属的有机物类别是　　　　 　　(填序号)

A、醇　 　　B、酚　 　　C、醛　　　　 D、酯

(3)由A生成α－松油醇发生的反应类型属 　　　　　　反应(填序号)

A、加成　 　B、水解　 　C、消去　　　 D、取代

(4)α－松油醇使溴水褪色的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写结构简式：β－松油醇　　　　　　 ，γ松油醇　　　　　　 。

27．微型化学实验(简称ML)是绿色化学新理念在中学化学实验中的应用。微型实验具装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。下图是某同学设计的NH₃的催化氧化(附着在玻璃纤维上的Cr₂O₃作催化剂)，并检验反应生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。实验可提供的药品有：① NH₄Cl、Ca(OH)₂的混合物；② 浓氨水；③ KClO₃和MnO₂；④ 蒸馏水；⑤0.5 mol/LNaOH溶液；⑥ 酚酞试液；⑦ 浓H₂SO₄；⑧ 6 mol/LNaOH溶液 。试回答下列问题：

(1)微型叉形管中液态物质A是　　　　　　　 　，B是 　　　　　　　　　　　　。

(2)C处发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 　　　　　　　　，

。实验过程中是D变化现象为 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F处的棉花应蘸取的物质是　　　　　　　　　　　　　 。

26．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　 E.酒精灯　　 F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　 　。

(3)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂ + 3H₂ 　2NH₃(g　)+ Q(Q﹥0)反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

(1)根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为　　　　　 　。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应达到平衡后，第5分钟时，

保持其它条件不变，若改变反应

温度，则NH₃的物质的量浓度不

可能为　　　　 　　(填序号)　 。

A、0.20 mol/L　　 B、0.16 mol/L　　　 C、0.10 mol/L　　　 D、0.05 mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡　　　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)，化学平衡常数K　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”。

(5)若在第8分钟达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

24．2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中第二条是：储氢纳米碳管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质--纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯。其反应式是：

　　 C+　　 K₂Cr₂O₇+　　 H₂SO₄→　　 　　　　　+　　 K₂SO₄+　　 Cr₂(SO₄)₃+　　

(1)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向。

(2)此反应的氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 (填选项编号)

　 A、酸性　　 　B氧化性　　　 C吸水性　　　 D脱水性

(4)上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是　　　　　 　mol。

23．如图是元素周期表框架

(1)在上面元素周期表中画出主族元素与副族元素的分界线。

(2)下列说法正确的是　　　 。

A．周期表中的主族都有非金属元素　 　　B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期　 D．周期表中的非金属元素都位于主族

(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外2p亚层上有4个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　　 (填元素符号)，

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 甲乙两种元素反应可能生成的产物是 　　　　　　　　　　　。

第Ⅱ卷(共84分)