14．下列实验设计或操作合理的是___________________。

A．在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃塞，左手的五指托住瓶底，右手的食指摁住瓶塞，将瓶倒立过来，若观察到瓶塞周围无水漏出，即表明容量瓶不漏水。

B．中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面。

C．在圆底烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃以制取乙烯。

D．做蒸馏或分馏实验结束时，应先关闭冷凝水，后停止加热。

E．Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离。

F．向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在。

G．在一支洁净的试管里加入1-2mL2%的AgNO₃溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入几滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热，片刻后在试管内壁即可形成光亮的银镜。

13．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　 (填序号)。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；

④向可能含有SO₄^2－、SO₃^2－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可检验SO₄^2－的存在；

⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；

⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备

Fe(OH)₃胶体；

⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的现象相同。

12．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

A、用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备

E、配制1 mol•L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

11．下列实验操作能达到实验目的的是__________________(填代号)。

A．向沸水中滴入少量浓FeCl₃溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)₃胶体

B．向盛有稀HNO₃的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体

C．将pH试纸湿润后用于鉴别NH₃和HCl两种刺激性气体

D．用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO₄溶液中，制取Fe(OH)₂

E．将充有NO₂气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响

10．下列实验操作正确的是___________。

A.为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中液体

B.苯酚沾在手上，马上用酒精洗涤

C.皮肤上沾有浓H₂SO₄，立刻用大量水冲洗

D.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

E.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面

F.用25 mL碱式滴定管量出14.80 mL的Na₂CO₃溶液

G.用托盘天平称量出25.20 g NaCl晶体

H.酒精灯在桌上失火，立即用湿布盖上熄灭

I.用加热蒸发FeCl₃溶液的方法制取无水FeCl₃

J.用蒸馏的方法分离苯和溴苯的混合物

9．下列实验操作能达到的预期效果的是______________。

A．用pH试纸测定某液体是否为酸。

B．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度。

C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。

D．向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。

E．向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl₃的溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)₃胶体。

F．将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

8．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母序号)　　 。

A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。

B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴-3滴即可

C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。

D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。

E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。

F．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuSO₄溶液的4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5

　　 mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。

7．指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸(检验Cl₂的性质)　　　　　　　　　　 　；

②分液漏斗(分液)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)下列有关实验的叙述中，合理的是　　　　　　　　　 ( 多选倒扣分)

A．　 用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．　 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．　 测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．　 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

E．　 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

F．　 测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高。

6．在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 　　　　　　　

　　　　　　　　 (填编号)。

①分馏石油时用的温度计　　　　　　　 ②制备乙烯时用的温度计

③用水吸收溴化氢的导管口　　　　　　 ④用碱液吸收多余氯气的导管口

⑤制备H₂的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑥制备Fe(OH)₂时，向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管

⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有　　 ______　 (填写编号)。

⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。

　　　 A．①是量筒，读数为2.5mL　

B．②是量筒，读数为2.5mL

　　　 C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

5.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成