5． 某溶液中含有两种溶质AlCl₃和H₂SO₄，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是(　　 )

A．阴极自始至终只有H₂ B．阳极先析出Cl₂后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

4． (原创)在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生

C．剩余溶液中溶质的质量分数为　 W / (W+18a) ×100%　　　　　　　　

D．剩余溶液中溶质的质量分数为　 W / (W+36a) ×100%

3．．(原创)用惰性电极在一定温度下电解某Na₂SO₄饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na₂SO₄•10H₂O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是　　 (　　 )　　　　

A．64.7%　　 　　　　　　 B．47.5%　　　 C． 32.2%　　 　　　 D．28.3%

2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是　　　　　 (　 )

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

1． (原创)下列有关电解原理的说法不正确的是(　　 )

A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极

B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法

D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

26．(07上海;22分) 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气　　　　 、氢气　　　　　 。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，　　　　 (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：　　　　　　　　 　　。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　　 离子。

08届高三化学总复习实验专题阶段测试

25．(07上海;18分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

(1)写出反应类型：反应①　　　　　　　　 　；反应④　　　　　　　　　 。

(2)写出反应条件：反应③　　　　　　　　 　；反应⑥　　　　　　　　　 。

(3)反应②③的目的是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　　　　 (写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。

(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则④的离子方程式

为　　　　　　　　　　　　　。

(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是___________，若反应①需在加热条件下进

行，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化

为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为______________，将得到的晶体转化为C的实验条件是________________________________________。

23．(10分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，拟用如下实验方案：

试回答下列问题：

(1)实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。

(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　 ___________。

(3)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为　　　　　　 ____________　______　　　　　　　　 。

(4)由滤液A得AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、K⁺ 、Na⁺ 、Mg²⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺、Fe³⁺ 、Cl^－、I^－、 NO₃^－、CO₃^2－ 、S^2－ 、SO₄^2－ 、AlO₂^－、SO₃^2－、MnO₄^－， 取该溶液进行以下实验：

⑴取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　 　　　　 离子的存在。

⑵取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除　　　　　　　　　　 离子的存在。

⑶另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除　　　　　　　 离子的存在。

⑷取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成。

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　 　　　　　，

还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　 。