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    题目列表(包括答案和解析)

     0  38313  38321  38327  38331  38337  38339  38343  38349  38351  38357  38363  38367  38369  38373  38379  38381  38387  38391  38393  38397  38399  38403  38405  38407  38408  38409  38411  38412  38413  38415  38417  38421  38423  38427  38429  38433  38439  38441  38447  38451  38453  38457  38463  38469  38471  38477  38481  38483  38489  38493  38499  38507  447348 

    22、(12分)市售果汁通常是由鲜果汁加以各种辅料配制而成。某实验活动小组想探究果汁中的主要成份，经查阅有关资料，结合所学知识和中学实验室条件，准备测定果汁中维生素C的含量和总酸量。

    资料显示，果汁中维生素C的含量可由如下反应原理测得：

    C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

    ⑴补齐下列步骤中所缺部分

    ①检查滴定管是否漏液。

    ②将　　　　 式(填酸式、碱式)滴定管洗净后用待测果汁润洗二次，装入果汁。

    ③从上述滴定管中向两只锥形瓶中分别放入各20.00 mL果汁，盖上橡胶塞备用。

    ④取一只③中装有果汁的锥形瓶，向其中加入10mL经煮沸、冷却后的蒸馏水，5mL6mol/L的醋酸，3mL0.5%的　　　 　　　　作指示剂，用0.05000mol/L的碘水溶液滴定至溶液呈　　　　 色且半分钟不褪。记下所消耗碘水的体积为VmL。

    ⑤取③中所备另一只装有果汁的锥形瓶，用0.0500mol/ LNaOH标准溶液滴定，消耗标准NaOH溶液12.80mL。

    ⑵回答下列问题：

    ①⑴中步骤④所加蒸馏水为什么要经煮沸后冷却再使用　　　　，若未经煮沸对测定结果有何影响　　　。

    ②现有两个实验小组用同一种果汁同时进行实验，两组的测定数据如下：

    　
    		 甲组
    		 乙组
    第1次
    		 第2次
    		 第3次
    		 第1次
    		 第2次
    		 第3次
    试样体积(mL)
    		 20.00
    		 20.00
    		 20.00
    		 20.00
    		 20.00
    		 20.00
    标准I2液体积(mL)
    		 6.58
    		 7.22
    		 6.66
    		 6.76
    		 6.78
    		 6.74

    如果你是教师，你在准备实验时多次测定的平均值是V=6.82mL，根据上述两个小组的实验数据，

    A、你对　　　　　 小组的评价更高，理由是　　　　　　　。

    B、以你认为较为可靠的一组数据计算该果汁中维生素C的含量(单位：g/L)。

    ③中学实验室进行酸碱中和滴定时，常用酚酞或甲基橙为指示剂。本实验中测定果汁中总酸量时应选用　　　　 做指示剂？理由是　　　　　　　 。

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    21．(7分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。

    经思考后该同学改用图二的装置，将气体收集在 注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。

    (1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，　 通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：　　　　　 。

    (2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是　　　　　　 。

    (3)用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)：　　　　　　　　　　　　　　 　。

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    20．在体积都为1L，pH =2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

    　　A　　　　　B　　　　C　　　　D

    第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

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    19．下列实验不能达到预期目的的是

    序号
    		 实验操作
    		 实验目的
    A
    		 Cl2、Br2分别与H2反应
    		 比较氯、溴的非金属性强弱
    B
    		 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
    		 比较镁、铝的金属性强弱
    C
    		 测定同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
    		 比较碳、硫的非金属性强弱
    D
    		 用同一电路测定相同pH的盐酸、醋酸两溶液的导电性
    		 比较盐酸、醋酸的酸性强弱

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    18．化学上鉴定S2O32－ 的方法之一，是使用AgNO3溶液作试剂。将AgNO3 溶液逐渐滴入含有S2O32－ 的溶液中时，会有以下反应发生：

    　 Ag++2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－　 　

    3Ag++[Ag(S2O3)2]3－＝2Ag2S2O3↓(白)

    　 　Ag2S2O3+H2O＝Ag2S↓(黑)+H2SO4

    　对于鉴定S2O3－的下列叙述不正确的是

    A．该鉴定可在酸性或碱性溶液进行

    B．该鉴定只能在中性溶液中进行

    C． AgNO3必须过量

    D． S2- 对该鉴定有干扰

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    17．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113－ 、Al142+等。A113、A114的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是

    A、A113与卤原子性质类似，A113－ 　性质不活泼

    B、A114在气态中与HI反应的方程式可表示为：A114+3HI=HAl14I3+H2

    C、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的

    D、All4与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子而形成稳定的All42+

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    16．能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

    B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑

    C．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：

    2NH4++Mg(OH)2＝2NH3·H2O+Mg2+

    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O　 　H2↑+Cl2↑+2OH－

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    15．下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是

    A．pH=1的溶液中：NO3－、I－、Fe2+、K+

    B．与铝反应放出H2的溶液中：SO42-、Cl－、Fe3+、Mg2+

    C．pH=14的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

    D．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+

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    14．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

    已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；　 △H = + 67.7kJ/mol　

    　　　　 N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；　 △H = – 534kJ/mol

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

    A、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

    B、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

    C、N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

    　D、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

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    13．如图所示，活塞a开始时处于关闭状态，将液体A　滴入试管乙中，与气体B充分反应后，打开活塞，可发现试管甲中的水立即沸腾了，则液体A和气体B　的组合可能的是：　　　　　　　　　

    A、氢氧化钠溶液、一氧化氮　　　 B、水、二氧化碳

    　C、氯化钠溶液、氨气　　　　　 　D、新制氯水、甲烷

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