2.一种新型净水剂PAFC(聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，n5，m10)，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是　　　　　　　　

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2

C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

1、近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是　　　　　　

　 A．铝矿资源比较丰富

　 B．铝燃烧时热值高

　 C．铝质轻，有利于运输和贮存

　 　D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础

22、(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　 。

21、(14分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是_________(填化学式)

②M中一种物质的质量可以确定为_________g(用代数式表示)。

(2)写出B装置中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) C装置的作用是_________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫　　

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体　

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(6)D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(8分)根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。

(1)写出A~Y各是什么物质(填化学式)

E：　　 ； X： 　　

(2)写出①、③对应的离子方程式：

①　 　　　　　③　　 　　　　　　　　

19、(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

(1)C元素是　　　　　　

(2)A和E所形成的化合物的电子式是　　　　　

(3)A、B、C、D四种元素的离子半径由小到大的

顺序为　　　　　　　　　 (用离子符号表示)

(4)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是　　　　　　　　　

(5)已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)　　　　　　 。

18、(6分)组成X、Y、Z 3种化合物的所有元素是第一第二周期元素，A、B是单质，在一定条件下，它们有如下反应(已配平)：

A + X === B + Y　　 X + Y === Z + B　　 A + Z ==== 2Y

(1)X、Y各是什么物质：X　　　　　 ；Y　　　　　 ；

(2)某金属在一定条件下能与Z发生置换反应，该反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　

17、(8分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O

② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________

③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑

请根据以上反应回答问题：

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________。

(2)完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素__________。

16.要配制浓度约为2 mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

A. 称取4g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

15.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 　A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为　 　　　241.8kJ/mol

　B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

　C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=－57.4kJ/mol

　D．己知I₂(g)+ H₂(g)＝2HI(g)；△H₁　I₂(s)+ H₂(g)＝2HI(g)；△H₂ 则△H₁>△H₂