12．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2molNH₃

11．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A. 在NaAlO₂溶液中，HSO₃^－(H₂SO₃的电离常数K₁＝1.5×10^-2；K₂＝1.0×10^-7)不可能大量存在

B. 在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

10．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有　　　　

A．所得溶液中c(Ag⁺)×c(C1^-)<K_SP(AgC1)　　 B．所得溶液中形成了难电离的物质

C．上述实验说明C1^-与NH₄⁺间有很强的结合力D．上述过程中NH₃·H₂O的电离程度增大

9.为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu²⁺有关而与SO₄^2－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是

　 ① 观察稀硫酸颜色　 ② 观察无水硫酸铜粉末颜色　 ③ 稀释CuSO₄溶液，观察溶液蓝色变化

　 ④ 往CuSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

⑤往CuSO₄溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

⑥往CuSO₄溶液中滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

A．有二项操作　　 　B．有三项操作　 C．有四项操作　　　 D．都没有意义

8．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　

A．(a+b)×63g　　　 　B．(a+b)×189g　　 　　C．(a+b)mol　　 　　　D．(CV－)mol

7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)的。

　　　 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

　　　 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe₃O₄被CO还原成Fe，转移9mole^-

　　　 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

6．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe与Fe互为同位素　 　B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

D．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数相等

5．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是　　　　

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物

C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

4、0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L^－1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知　

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L　 B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol　

D．反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为0.2 mol

3．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO₂^―、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2―、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是(　　　 )

A.此溶液中一定有S^2－、SO₃^2―、Na⁺　　　　　　 B.此溶液中可能有AlO₂^―、CO₃^2－

C.此溶液中一定没有Ag⁺、Al³⁺　　　　　 D.此溶液中可能有S^2－和NO₃^－