A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。

(1)B可以发生的反应类型有(填序号)　　　　　　　。

①加成反应　②酯化反应　③消去反应　④取代反应　⑤聚合反应

(2)E中含有官能团的名称是　　　　　　　　　　　。

(3)A有两种可能的结构，其结构简式为　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是　　　　　　　 。

(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为

20．(9分)已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄====H⁺+HSO　 HSOH⁺+SO，回答下列问题：

(1)Na₂SO₄溶液显　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是　　　 　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

(2)在0．1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是　 　　　　　。

A．c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₄)=0．1 mol·L^-1　　　　 B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO)+2c(SO)　　　　　 D．c(Na⁺)=2c(SO)+2c(HSO)

(3)如果25 ℃时，0．1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO)=0．029 mol·L^-1，则0．1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO)　　　　　 0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)。

(4)0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　 　　　　　　　　。

17．(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C可分别与A、D形成化合物AC、AC和DC、DC；E的最外层电子数比最内层电子数多1。请回答：

(1)DC的电子式_______________________。

(2)B与A_______________(填“能”或“不能”)形成与AC电子总数相等的分子，如果能，化学式是____________(如果不能，此空不用填)。

(3)请写出实验室制取BA时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)E单质可与应用最为广泛的金属的最高价氧化物反应，并生成另一种化合物F，该反应化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

18．(8分)在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期中。回答下列问题。(说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A)

(1)若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B(或B、C)的离子方程式为_________________________________________________________________。

(3)若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成C、同时生成B和C)，则A为__________________________。

(4)若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为

16．(14分)下列装置图甲是某种不溶于水的气体R的发生装置和收集装置

所用的试剂从下列试剂中选取2-3中：二氧化锰、铜片、硫化亚铁、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。(说明：甲装置中M和N为止水夹。)

(1)气体R的化学式是　　　　　　　　　　 ；

(2)所选试剂a、b是　　 　　　　　　　；装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如上图所示装置乙和丙中，能代替装置甲的简易装置是　　　　 (填“乙”或“丙”)，并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出在试管A中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量且过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，归纳了两种意见，一种意见是：Cu²⁺浓度差异引起的，你认为是否正确？　　　　 (填“正确”或“不正确”)，依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu²⁺与NO₂混合的结果，并且用试验进行了证明，请简述试验方案与试验现象：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(2分)白磷的着火点为40^oC，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒“白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷改变成小块的白磷。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

14．将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶

　液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)

B．最终得到的溶液中c(Na)＝c(Cl)+c(OH)

C．最终得到15.6g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/L

高三化学月考试题

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

13．某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的试验装置如右图。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是

A．电源中a为正极，b为负极 　B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 　C．A、B两端都必须使用铁作电极 　D．A电极发生的反应为：2H2O + 2e ==H2 ↑+ 2OH

12．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

　A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

　B．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

　C.．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH的物质的量浓度

　D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量

11．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2　mol　A和2　mol　B

　充入体积为V的甲容器，将2　mol　C和6　mol　D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积

　为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平

均相对分子质量也不相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

D．在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温时，2L 1mol/L的乙酸溶液中，所含分子总数大于2N_A

B．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

10．天然维生素P(结构如右图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述中错误的是 A．可以和溴水反应 B．可用有机溶剂萃取 C．分子中有三个苯环 D．1mol维生素P可以和4 molNaOH反应

8．进行下列实验肯定能获得成功的是

A．用1mol/L的盐酸与MnO₂反应制取氯气

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气

C． 用10mL量筒准确量8.50mL稀硫酸

D．用热的浓纯碱溶液去除管壁内壁附着的油脂