8．a毫升三种气态烃混合物与足量b毫升氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)发现体积缩小2a毫升，则三种烃可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₄　 C₂H₄　 C₃H₄　　　　　　　　　　　　　　　 B．C₂H₆　 C₃H₆　 C₄H₆

　　　 C．CH₄　 C₂H₆　 C₃H₈　　　　　　　　　　　　　　　 D．C₂H₂　 C₂H₄　 CH₄

6．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B．doggycene的分子式为:C₂₆H₃₀

　　　 C．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和水的物质的量之比为2:1

　　　 D．该物质常温下为气态.

　 7．有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法中正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　　 A．该物质属于芳香烃

　　　 B．该物质属于氨基酸

　　　 C．该物质完全燃烧产生水的物质

的量小于二氧化碳的物质的量

　　　 D．该物质分子中只含非极性键

5．瑞士籍的厄希恩摩瑟(Eschenmoser)曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷(israelane)，加热可以得到立体瑞士烷(helvetane)。以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体

　　　 B．大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种

　　　 C．大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定　　

　　　 D．立体瑞土烷的分子式为C₂₄H₂₆

4．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．液化石油气(LPG)的主要成份是碳氢化合物

　 　 B．光化学烟雾是氮氧化物和烃的排放引发的环境污染

　 　 C．CHCl₃不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

　 　 D．甲烷与二氧化碳一样，也是一种温室气体

3．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的超级温室气体“全氟丙烷(C₃F₈)”，并提出用其“温室化火星”，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷说法不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．C₃F₈分子中三个碳原子不在同一直线上

　 　 B．全氟丙烷的电子式为：

　 　 C．相同压强下，沸点：C₃F₈>C₃H₈

　 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

2．桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．桶烯分子中所有原子在同一平面内

B．桶烯一定条件下能发生加成反应和加聚反应

　 C．桶烯与苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)互为同分异构体

　 D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

1．在土卫六上有许多有机化合物和可能潜在的液体环境。尽管它对于生命来说极其寒冷，它类似于地球早期的环境，为此土卫六是最有可能存在生命的星球之一。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　 　 A．碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2　　　　　　　 B．石油的主要成分是碳氢化合物

　 　 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物　　　　 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键

21．(9分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，

Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：Na₂O+Cl₂＝2NaCl+O₂

CaO+Cl₂＝CaCl₂+O₂

SiO₂+2CCl₄＝SiCl₄+2COCl₂

Cr₂O₃+3CCl₄＝2CrCl₃+3COCl₂

请回答下列问题：

　 (1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式　　　　　　　　　 ；

　 (2)CCl₄分子中C原子采取　　　　　　　 杂化成键。

　 (3)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是　　　　　 ，其中碳氧原子之间共价键是　　 (填序号)：

a．2个σ键　　　 b．2个π键　　　 c．1个σ键、1个π键

　 (4)CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为　　　　　 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3　401kJ•mol^-1、NaCl－786kJ•mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许

多有机物反应。请回答下列问题：

　 (1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子

相同的元素有__________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为　　　　　 。

　 (2)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

　 (3)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________(填序号)，CS₂分子的空间构型是__________。

19．(10分)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡 寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

　 (1)下列说法正确的是　　　　　　　 (选填序号)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同　

B．第一电离能：As＞Ga

C．电负性:As＞Ga　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．砷和镓都属于p区元素

E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

　 (2)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为：　　　　　　　　　　　 。

AsH₃空间形状为：　　　　　　 (CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为：　　　　　　 。

　 (3)AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：　　　　　　　　 。