4．共价键的分类：

非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。

[练习]

3．共价键的存在：

　非金属单质：H₂、X₂ 、N₂等(稀有气体除外)

　共价化合物：H₂O、 CO₂ 、SiO₂、 H₂S等

　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物　离子化合物

　　共价化合物　　 化合物中不是离子化合物就是共价化合物

1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键 项　　　　　　 型 目	离子键	共价键
形成过程	得失电子	形成共用电子对
成键粒子	阴、阳离子	原　 子
实质	阴、阳离子间的静电作用	原子间通过共用电子对所形成的相互作用

　　用电子式表示HCl的形成过程：

28．XY₂是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为( 　)

A．Ca和Cl　　 B．K和S　　　　 C．Ca和F　　 　　　 　　D．Mg和F

27．下列说法正确的是( 　)

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

2.电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

(1)离子须标明电荷数；

(2)相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

(3)阴离子要用方括号括起；

(4)不能把“→”写成“＝”；

(5)用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

[练习]

1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

　　　相互作用：静电作用(包含吸引和排斥)

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na₂O、K₂S等

　　　　　 　(2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等

　　　　　 　(3)大多数盐：如Na₂CO₃、BaSO₄

　　　　　 　(4)铵盐：如NH₄Cl

　　 小结：一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐。(一般规律)

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

20．某核素的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

43.66%。

(1)求R的原子量。

(2)已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的

近似原子量，试画出R的原子结构示意图；

(3)写出R与氯气发生反应的化学方程式。