33．(16分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：　　 如：

　 A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

(1)在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为　　　　　 ，反应①的类型为　　　　　　　 　。

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　　　　　 。

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 　　　种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 。

32．(16分) 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

	FeSO4溶液

(1)①反应I前需在FeSO₄ 溶液中加入　　　　　 ，以除去溶液中的Fe³⁺；

②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2) ①反应II所得的副产品是　　　 ；试写出该副产品的一种用途为 　　　　　　　　　　　　　。

②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有　　　　　　　　 　　。

(4)反应III常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极　　　　　　　 发生的电极反应可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

31．(15分)为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

(1)在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

　　　　　 CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂ 　+ 6H⁺

则正极发生的反应是　　　　　 ；放电时，H⁺移向电池的　　　 (填“正”或“负”)极。

(3)常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺ 的平衡常数K =　　　　　　　 。(已知：10^－5.6=2.5×10^－6)

(4)常温下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)　　　　 c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积(Ksp)分别为4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李应该选用的试剂是___________________。

30．(17分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

Ⅰ．所得气体的成分可能只含　　　　　 一种；

Ⅱ．所得气体的成分可能含有 　　　　　　二种；

Ⅲ．所得气体的成分可能含有 　　　　　　　　　三种。

[实验探究]

实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：

(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

__　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)

(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 　　　　　正确。

(3)若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？

请说明理由。答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：

一组：_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

二组：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　　　　　　

(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

22．根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO

和NaHCO₃ 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+2c(CO₃^2－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

23．关于下列四个图像的说法中不正确的是

A．图①表示可逆反应：　CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)　ΔH ＜0

B．图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1

C．图③表示可逆反应：A₂(g)+ 3B₂(g) 2AB₃(g) 　ΔH ＞0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

　 A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Al³⁺

　 B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

　 C．溶有碳酸氢钠的溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、OH^－

　D．c(NH₄⁺)＝0.1mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

11．设n_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

　 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A 　

　 B．乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3n_A 个氢原子

　 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

　D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A个Fe³⁺

10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

9．下列关于常见有机物的说法不正确的是

　 A． 乙烯和苯都能与溴水反应　　　　　 　B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

　 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质　 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

8．下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；

A．①②⑥⑦　　　　　 B．①③⑤⑥⑦　　　 C．②③⑤⑦　　　　　 D．②③④⑤⑦