20.　　 (10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值： 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。 A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN (2)根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是____(填编号)。 ①HCN　　 ②CH₃COOH　　 ③HClO₄　　 ④HClO　　 ⑤H₂SO₄　　　 　(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 ③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体 请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：　　　　　　　　　　　　 ； (4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

19.　　 (12分) (1)配平氧化还原反应方程式： 　 　　　C₂O₄^2-+　　 MnO₄^-+　　 H⁺＝　 　　　　CO₂+　　 Mn²⁺+　　 H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的总物质的量为　　　　 mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　 变为　　　 。该溶液中还原剂的总物质的量为　　　　 mol。 ③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为　　　 。KHC₂O₄的质量分数为　　　 。

18.　　 (10分)

17.　　 (10分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 　 　已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 　　　　 例如：PdCl₂+CO+H₂O＝Pd↓+CO₂+2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 请回答下列问题： 　 (1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是　　　　　　　　　 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是　　　　　 (填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是　　　　　 溶液，装置C中应盛放的试剂是　　　　　　　　　　 。 　 (2)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题： 　　 ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　 ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.　　 (13分)某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： ①加入过量盐酸，有气体生成； ②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 (1)则原溶液中一定不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　 ，可能存在的离子是　　　　　　　　 。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 ，　　　　　　　 。 (3)实验②中气体成分是　　　　 ，沉淀甲的成分是　　　　　　 。 (4)实验③中气体成分是　　　　 ，沉淀乙的成分是　　　　　　 。

15.　　 amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 A．(a+3b)mol　 B．　　 C．　 D．(cV－3a－9b)mol

第Ⅱ卷(共计55分)

14.　　 铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； ②焙烧：2PbS+3O₂2PbO+2SO₂； ③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO₂。 下列说法正确的是 A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

13.　　 下列曲线图与对应选项不正确的是 A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液 B．向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba(OH)₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

12.　　 在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm³)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm³)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

11.　　 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－ ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－ ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺ ④由水电离出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－ ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－ ⑥无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－ A．①②⑤　　 B．③⑤⑥　　　 C．②④　　 　D．②④⑥