9.(改编)(14分) 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

(1)工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。298.15K时，CO₂、H₂、与CH₃OH、H₂O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如下所示ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网，据图回答问题：

　 ①写出合成甲醇反应的热化学方程式_____________________________________；

　 ②在图中曲线_____(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是____________________________________________________；

　 ③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)=　　　　　　　　 ；

该反应的平衡常数k=　　　　　　　　　　 。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　(2)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO₂反应制取乙醇：

　 2CO₂(g)+6H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃时，K=2.95×10¹¹

在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值　 　　　(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)], K值　 　　　　(填“增大”、“减小”、或“不变”)，对生成乙醇　　　　 (填“有利”或“不利”)。

③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

8．(改编)(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

回答下列问题：

(1)C与D形成的化合物的化学式是　　　　　　 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于　　　　　 ；该化合物的水化物的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应。此时溶液呈　 性，(填“酸”、“碱”、“中”)；溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________　　 _。

(3)F的单质在反应中常作　　　 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出X分子的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)　 　　　(用电子式表示)，

并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7．(2010年四川卷改编)　 碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却(实验装置如右图所示)。以下有关该实验的说法错误的是：

A. 碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘

B. 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^- + 6OH^- -6e^- = IO₃^- + 3H₂O

C. 通过离子交换膜的K⁺离子的运动方向是从右向左

D. 当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO₃的物质的量为0.5mol

6．(改编)天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C₁₆H₁₀O₇

B．该物质中最多有7个碳原子共平面

C．lmol该化合物最多可与5molBr₂完全反应

D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

5.(改编)下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是　

A．①②　　　　 　　 B．③④　　　　 　　 C．①③　　　　　 　 D．②④

4．(原创)下列叙述中，正确的是

A． 0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^-)

B．一定量Na₂S溶液中各离子浓度存在以下关系：2 c(Na⁺)= c(HS^-)+ c(H₂S)+ c(S ^2- )

　 C．中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则　

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

3．(原创)设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　

　 　A．常温常压下，9g甲烷(¹⁴CH₄)所含的中子数为5N_A

　 B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　 C．常温常压下，48g O₂与O₃的混合物中O原子个数为3N_A

　 D．标准状况时，11.2LNO和11.2LO₂混合后的气体中含有的分子总数为0.75N_A

2．(原创)下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．因甲基对苯环的影响，使甲苯具有较强的活性，故能在浓硫酸的作用下与浓硝酸发生加成反应生成TNTww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B．氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的H⁺和Cl^-

C．有机物的同系物之间性质一定相似

D．因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有丁达尔现象

1.(原创)下列说法中正确的是

A. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

B. 利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器和无氟制冷剂均可直接降低碳排放

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控

11．(根据2011年富阳中学高考预测卷第17题改编)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________(填写编号)。

　　　 　 A．铁粉　　 　 B．氯化钡溶液　　　 C．银粉　　　 　　 D．碳酸氢钠溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”)，其理由是_________________________________________________。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(4)现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 　N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的______ 0(“>”、“<”、“=”)。前2h内的平均反应速率v(N₂)= _____________，在该温度下，反应的平衡常数K=　 ____________ 。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是___________________