某课外活动小组加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析．以测定样品中铜的质量分数．（图中铁架台等装置已略去．）已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气．请你帮他们完成实验报告．

（1）实验过程：

编号	实验步骤	实验现象	有关化学方程式
a	连接好仪器后，打开止水夹F．检查 气密性（观察）．在C中加入样品粉末 Wg，在D中装入药品后称量为m1g
b	打开A的活塞，慢慢滴加溶液
c	对C进行加热当C中药品充分反应 后，关闭A的活塞、关F，停止加热
d	冷却后，称得D的质量为m2g

（2）计算：
样品中铜的质量分数=

 

（用含w、m₁、m₂的代数式表示）
（3）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后．得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是

 

；其中盛放的药品是

 

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某课外活动小组加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析．以测定样品中铜的质量分数．（图中铁架台等装置已略去．）已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气．请你帮他们完成实验报告．

（1）实验过程：

编号	实验步骤	实验现象	有关化学方程式
a	连接好仪器后，打开止水夹F．检查 气密性（观察）．在C中加入样品粉末 Wg，在D中装入药品后称量为m1g
b	打开A的活塞，慢慢滴加溶液
c	对C进行加热当C中药品充分反应 后，关闭A的活塞、关F，停止加热
d	冷却后，称得D的质量为m2g

（2）计算：
样品中铜的质量分数=______（用含w、m₁、m₂的代数式表示）
（3）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后．得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是______；其中盛放的药品是______．

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某课外活动小组加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析．以测定样品中铜的质量分数．（图中铁架台等装置已略去．）已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气．请你帮他们完成实验报告．

（1）实验过程：

编号	实验步骤	实验现象	有关化学方程式
a	连接好仪器后，打开止水夹F．检查 气密性（观察）．在C中加入样品粉末 Wg，在D中装入药品后称量为m1g
b	打开A的活塞，慢慢滴加溶液
c	对C进行加热当C中药品充分反应 后，关闭A的活塞、关F，停止加热
d	冷却后，称得D的质量为m2g

（2）计算：
样品中铜的质量分数=______（用含w、m₁、m₂的代数式表示）
（3）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后．得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是______；其中盛放的药品是______．

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一、选择题

1B 2A 3D 4Ad 5D 6D 7A 8BD 9B 10A 11B 12C 13A 14C 15C 16A 17Ac 18A 19B 20D 21C 22C 23BC 24C 25B 

二、填空

26.(1) 3  2   (2) 单质   （每空1分，共3分）

27.(1)(C₆H₁₀O₆)n+nH₂O  nC₆H₁₂O₆

(2) C₆H₁₂O₆  2C₂H₅OH+2CO₂↑

(3)C₂H₅OH+3O₂  2CO₂+3H₂O  (每空2分，共6分）  

28. (1)太阳能(2)水能(3)风能 地热;潮汐能;培养一种特殊的细菌催化分解水等

(任选三种)(每空1分，共3分)

29. CaCO₃十2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca十CO₂↑十H₂O

    3A1+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 〔每空2分,共4分)

30.无  碱性(如NaOH溶液、石灰水、Na₂CO₃溶液等)在两支盛有A溶液的试管里，分别加入金属铝和铜，观察发生的现象  (每空1分，共3分) 

31.(1)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S ↑ (2分)  (2) B、C  (1分)

    (3)将尾气通入NaOH溶液中或用气球收集后再处理。

        (用燃烧的方法处理不给分)((2分)

(4)A、D(1分)  

三、实验题〔本题包括2小题，共21分)

32.(l)CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 

(2)CO₂与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生负压，使烧杯里的

NaOH溶液通过导管被压于回底烧瓶内。与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生负压形

成喷泉。  

(3)将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是

否形成一段稳定的空气柱。

(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内

的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉。〔或打开止水夹，将烧瓶冷却，气体体积收缩，产生负压使NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应

即发生喷泉](以上每空2分，共8分) 

(5)滴管的橡胶乳头会被NaOH溶液腐蚀，(1分)  

33.(1) a:加热时E中有气泡冒出，停止加热后玻璃管内形成一段液柱;(2分)

b:B、E中有气泡冒出，2H₂O=2H₂O+O₂↑ (2分)

C:C中的红褐色粉末变成黑色；

2Cu+O₂=2CuO    C+O₂CO₂ ↑  (2分)          

（2）    （2分）

(3)水蒸气通过C被D中碱石灰吸收(2分)

 洗气瓶   浓硫酸   （或干燥管   碱石灰） （2分）

四、计算

34.解：①设草木灰中K₂CO₃的质量为x

Ｋ_２ＣＯ_３＋２ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２↑

１３８　　　　　　　　１４４　　 　　　４４

　ｘ   　　　　　　　　        　        

依题意得７．５ｇ－ｘ＋＝７．５ｇ＋４５ｇ－４５．５ｇ

ｘ＝０．７３ｇ

所以草木灰中Ｋ_２ＣＯ_３的质量分数：  ＝９．７％（２分）

②生成ＫＣｌ的质量为：＝０．７９ｇ

反应后所得溶液的溶质质量分数为：＝１．７％

答：略。