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    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3?H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3?H2O的起始浓度为1mol?L-1[提示：NH3?H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3?H2O）可近似视为仍等于1mol?L-1]；则平衡时c（OH-）=
    4×10-3mol/L
    4×10-3mol/L
    ．
    Ⅱ．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应．
    已知：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    （1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为
    25%
    25%
    ，该温度下该反应的平衡常数为：
    12.5
    12.5
    ．
    （2）该过程达到平衡时，放出热量为
    B
    B
    （填序号）．
    A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
    （3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH3和1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．一定等于
    1
    4
            B．一定大于
    1
    4
          C．一定小于
    1
    4
           D．可能大于或小于或等于
    1
    4
    ．

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    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g） 
    50～80℃
    180～200℃
    Ni（CO）4（g），该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(CO2)
    与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是
    Cu2O
    Cu2O
    ，800℃时，该反应的平衡常数数值（K）等于
    106
    106
    ．
    （3）已知：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．

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    （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
    b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
    （1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                          
    （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                          
    （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
        
    ①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________________________________________。 

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    （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；

    b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。

    （1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

                                                                             

    （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

                                                                             

    （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

        

    ① 图中C表示               E的大小对该反应的反应热有无影响？          。

    ② 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？      ，理由是                                          ；

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

     ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

     ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

    ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________________________________________。 

     

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    （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
    b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
    （1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                          
    （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                          
    （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
        
    ①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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